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[主观题]

题目来源:1月7日下午安徽省合肥市面试考题试讲题目1.题目:自然界中氮的循环2.内容:氮是动物、植物

题目来源:1月7日下午安徽省合肥市面试考题

试讲题目

1.题目:自然界中氮的循环

2.内容:

氮是动物、植物和原生生物体(如真菌、细菌)的重要组成元素,也是维持高等动植物生命体活动的必需元素,因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。

题目来源:1月7日下午安徽省合肥市面试考题试讲题目1.题目:自然界中氮的循环2.内容:氮是动物、植物

图1氮在自然界中的循环示意图

在自然界中,大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根离子(NH4+)和硝酸盐,经过复杂的生物转化形成各种氨基酸,氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白,并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为NH4+、NO3-、NH3;又回到土壤和水体中,被植物再次吸收利用。另外,在放电条件下,空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物,这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。

影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨,再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋,参与氮的循环。

3.基本要求:

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

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第1题

题目来源:1月7日下午山东省济南市面试考题试讲题目1.题目:核外电子的排布规律2.内容:原子是由原

题目来源:1月7日下午山东省济南市面试考题

试讲题目

1.题目:核外电子的排布规律

2.内容:

原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层(有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构,参看图1),分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K,L,M,N,O,P,Q来表示从内到外的电子层。

图1电子层模型示意图

在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球上的万物处于地心的引力场中),电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?

图2钠原子的核外电子排布

根据原子光谱和理论分析(其中包括元素周期表的启示)的结果,人们得出了原子核外电子排布的规律。

表1核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布

3.基本要求

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

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第2题

题目来源:1月7日上午山东省青岛市面试考题试讲题目1.题目:从铝土矿中提取铝2.内容:氯元素占地壳

题目来源:1月7日上午山东省青岛市面试考题

试讲题目

1.题目:从铝土矿中提取铝

2.内容:

氯元素占地壳总量的7.73%,是地充中含量最多的金属元素。铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是氯元素在地壳中的主要存在形式之一。要从铝土矿中提取铝,必须获得纯度较高的氧化铝。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示。

图从铝土矿中提取铝的工艺流程

由上述生产工艺流程可知,铝土矿与氢氧化钠溶液混合时,铝土矿中的Al2O3与NaOH能发生反应,生成可溶于水的NaA1O2。将反应得到的混合物过滤,除去残

渣,向滤液中通入过量CO2气体,将其酸化,NaA1O2便将转为Al(OH)3沉淀析出。

在高温下灼烧Al(OH)3,生成Al2O3。

2A1(OH)3═(△)Al2O3+3H2O

氧化铝较稳定,很难用还原剂还原。工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

2Al2O3═(通电)4Al+3O2↑

3.基本要求:

(1)教学中要有适当板书;

(2)教学中要有提问互动环节;

(3)如果教学过程中有实验操作,用语言进行情境模拟即可。

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第3题

题目来源:1月7日上午江苏省泰州市面试考题试讲题目1.题目:氢键的形成2.内容:氧和硫同为VIA族元素

题目来源:1月7日上午江苏省泰州市面试考题

试讲题目

1.题目:氢键的形成

2.内容:

氧和硫同为VIA族元素,H2O和H2S的结构也很相似。从相对分子质里对分子间作用力和物质性质影响的角度分析,应该是H2S的沸点高于H2O,但通常情况下,H2O是液体(沸点为100℃),H2S是气体(沸点为-61℃)。你知道导致H2O沸点反常的原因吗?

图一些氧化物的沸点

水分子中的O-H键是极性共价键,氧原子与氢原子共用的电子对强烈地偏向氧原子,使H原子几乎成了“裸露”的质子。这样,一个水分子中相对显正电性的氢原子,就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤对电子对接近并产生相互作用,这种相互作用叫做氢键(hydrogen bond)

氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键弱,比范德华力强。当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时,H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。因此,氢键通常用X-H...Y表示,其中X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子,如氟、氧、氮等。

图水分子之间形成复健的示意图

当分子间存在氢键时,若要使相应的物质熔化或汽化,由于破坏分子间的氢键需要消耗较多的能量,所以这些物质有较高的熔点和沸点。此外,氢键还会影响物质的溶解性等性质,如乙醇和水能以任意比例互溶。

3.基本要求:

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

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第4题

题目来源:1月7日上午河南省郑州市面试考题试讲题目1.题目:硫酸的制备2.内容:如果以硫黄为原料制

题目来源:1月7日上午河南省郑州市面试考题

试讲题目

1.题目:硫酸的制备

2.内容:

如果以硫黄为原料制硫酸,你能试着用化学方程式表示制硫酸的反应原理吗?

目前,工业上制硫酸的基本生产原理如下:

1.以硫为原料制备SO2

S(s)+O2(g)═SO2(g)(放热反应)

2.利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3

2SO2(g)+O2(g)═(催化剂)2SO3(g)(放热反应)

3.三氧化硫转化为硫酸

SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)(放热反应)

按照上述反应原理,工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。

图1-2硫酸工业流程

在生产中还应考虑许多实际问题,如原料的净化、反应条件及设备的选择、废热的利用等。

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第5题

题目来源:1月6日下午云南省昭通市面试考题试讲题目1.题目:酯化反应2.内容:乙酸和乙醇在浓硫酸存

题目来源:1月6日下午云南省昭通市面试考题

试讲题目

1.题目:酯化反应

2.内容:

乙酸和乙醇在浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体——乙酸乙酯。

科学实验证明,乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物,即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。反应的化学方程式可表示为:

像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应seterification reaction)。

官能团

甲醇、乙醇分子中含有羟基(-OH),乙酸、高级脂肪酸分子中含有羧基(-COOH),甲醛、乙醛分子中含有醛基(-CHO)。这些基团反映了一类有机化合物的共同特性,叫做官能团(functional group)。

3.基本要求:

(1)根据上述片段,简要写出试讲提纲(要求试讲结束后上交)。

(2)试讲时间控制在10分钟左右。

(3)试讲中要有课堂提问。

(4)试讲时要有必要的板书。

(5)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。

答辩题目

1.教学重难点是什么?

2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?

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第6题

题目来源:1月6日下午四川省宜宾市面试考题试讲题目1.题目:气体摩尔体积2.内容:我们知道,物质体积

题目来源:1月6日下午四川省宜宾市面试考题

试讲题目

1.题目:气体摩尔体积

2.内容:

我们知道,物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

1mol任何物质中的粒子数目都是相同的。即为6.02×1023。因此,在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同,而粒子之间的距离是非常小的,这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同的,所以,1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径,所以,当粒子数相同时,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。

我们也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用的单位有L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。

Vm=V/n

气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。例如,在0℃和101kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/mol;在25℃和101kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5Lmol。

标准状况时的气体摩尔体积示意图

3.基本要求:

(1)要有板书设计;

(2)要有提问互动环节;

(3)试讲中若有实验,实验器具、操作等要进行模拟。

答辩题目

1.本节课的教学目标是什么?

2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的,取决于什么?

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第7题

题目来源:1月6日下午江西省南昌市面试考题试讲题目1.题目:氦气的性质2.内容:氨是没有颜色、有刺激

题目来源:1月6日下午江西省南昌市面试考题

试讲题目

1.题目:氦气的性质

2.内容:

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶解于水且溶解的快。在常温下,1体积的水大约可溶解700体积氨。氦的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定,受热就会分解为氨和水。

NH3+H2O═NH3·H2O

NH3·H2O═(△)NH3↑+H2O氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

资料卡片

氨水为什么显碱性?

在常温下,一水合氨中有一小部分(约1%)电离或NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红,按在水中的反应可以表示如下:

NH3+H20═NH3·H2O?NH4++OH-

NH3+H2O═NH4++OH-

氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化铵时,迅速反应生成氯化铵晶体。

NH3+HCl═NH4Cl

农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应时放出氨。

NH4Cl═NH3↑+HCI↑

NH4HCO3═(△)NH3↑+CO2↑+H2O

NH4NO3+NaOH═(△)NH3↑+NaNO3+H2O

前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应,这说明氨在同一条件下,能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化,生成一氧化碳,进而氧化成二氧化碳,用来制造硝酸。

3.基本要求:

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

答辩题目

1.化学教师需要具备哪些实验教学的能力?

2.喷泉实验成功的关键有哪些?

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第8题

题目来源:1月6日下午山东省济南市面试考题试讲题目1.题目:Fe2+和Fe3+的转化2.内容:活动与探究不

题目来源:1月6日下午山东省济南市面试考题

试讲题目

1.题目:Fe2+和Fe3+的转化

2.内容:

活动与探究

不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化,让我们

共同探究Fe2+和Fe3+的转化条件。

实验室提供下列试剂:铁粉、0.1mol·L-lFeCl3溶液、0.1mol·L-lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

1.请你根据氧化还原反应的基本原理,提出有关Fe2+和Fe3+相互转化条件的假设。

2.设计Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案,进行实验并记录现象。

表3-5Fe2+和Fe3+的转化实验

3.用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+相互转化的条件。

3.基本要求:

(1)教学中注意师生间的交流互动,有适当的提问环节。

(2)如果需要实验或辅助教学工具,采用语言模拟即可。

(3)要求配合教学内容有适当的板书设计。

答辩题目

1.本节课主要应用了哪些教法和学法,目的是什么?

2.请问Fe2+转化为Fe3+的探究实验中需要注意什么?

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第9题

题目来源:1月6日上午山东省临沂市面试考题试讲题目1.题目:原电池2.内容:要想使氧化还原反应释放

题目来源:1月6日上午山东省临沂市面试考题

试讲题目

1.题目:原电池

2.内容:

要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,就要设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并使其间的电子转移,在一定条件下形成电流。为了使用方便,还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来,类似于水库的蓄存水能。

实验2-4

将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9),观察现象。

学与问

根据你所了解的电学知识,你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负板?由于锌和铜的活动性不同,锌容易失去电子,被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:

锌片:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

铜片:2H++2e-=H2↑(还原反应)

我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池,最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。

3.基本要求:

(1)试讲过程中要设置互动环节。

(2)试讲要讲清原理与实验。

(3)试讲时要有适当的板书设计。

答辩题目

1.化学教学提问的基本要求是什么?

2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生,是什么原因?怎样避免?

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第10题

题目来源:1月6日上午河北省保定市面试考题试讲题目1.题目:乙醇2.内容:【观察与思考】【实验1】观察钠

题目来源:1月6日上午河北省保定市面试考题

试讲题目

1.题目:乙醇

2.内容:

【观察与思考】

【实验1】观察钠的保存方法,并向1~2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠,观察实验现象。

【实验2】向试管中加入3~4mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,以保持反应所需温度。将铜丝烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

思考下列问题:

1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?

2.在进行实验2的过程中,铜丝的颜色先后发生了什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?

煤油是多种烷烃的混合物,实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换,水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。

金属钠与乙醇反应可用化学方程式表示为:

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化,生成具有特殊气味的乙醛。

3.基本要求:

(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。

(2)要求配合教学内容有适当板书设计。

(3)请在10分钟内完成试讲。

(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。

答辩题目

1.你是如何导入新课的,为什么采用这种方法?

2.在醇生成烯烃的消去反应中,浓硫酸的作用是什么?

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