阅读下列三段材料，按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容

阅读下列三段材料，按要求完成任务。

材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容标准：初步学习氧气的实验室制取方法。

材料二教科书的知识结构体系

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

课题1空气

课题2氧气

课题3制取氧气

实验活动l氧气的实验室制取与性质

第三单元物质构成的奥秘

第四单元自然界的水

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

第十一单元盐化肥

第十二单元化学与生活

材料三某版本教科书“制取氧气”所呈现的部分内容：

课题3制取氧气

在实验室里．常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

【实验2—5】

把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。

（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2—14）。

（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：

除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外．在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气．但是在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰．这是为什么呢？

【探究】

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

1．实验

（1）在试管中加入5 ml 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如图2一15）。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作．观察现象。

2．分析与讨论

（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？

（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？

（3）综合分析实验（1）一（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？

在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：

在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥．再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中．还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率．而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。

催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。

在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气．除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。这个反应可表示如下：

【讨论】

分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化舍反应有什么不同？

要求：

（1）试对本课内容进行学情分析。

（2）确定本课的三维教学目标。

（3）确定本课的教学重点和难点。

（4）试对本课内容进行教学价值分析。

（5）设计本课教学内容的教学过程图。