个人消费贷款包括（）。

（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE()

以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时，电池电动势为0.504V；化学计量点时，电池电动势为0.729V。

计算：  ①弱酸HA的Ka？

②原弱酸HA的浓度？（φSCE=0.242V）

准确量取28.00mL弱酸HA，加水稀释至100.0mL。在下列电池中：

(—)SHE|HASCE()

以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸HA被中和一半时，电池电动势为0.504V；化学计量点时，电池电动势为0.729V。求

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

精密称取V_B12对照品20.0mg，加水准确稀释至1000mL，将此溶液置厚度为1cm的吸收池中，在λ=361nm处测得A=0.414。另取两个试样，一为V_B12的原料药，精密称取20.0mg，加水准确稀释至1000mL，同样条件下测得A=0.390，另一为V_B12注射液，精密吸取1.00mL，稀释至10.00mL，同样条件下测得A=0.510。试分别计算V_B12原料药的质量分数和注射液的浓度。

精密称取维生素B₁₂对照品20.0mg，加水准确稀释至1000mL，将此溶液置厚度为1cm的吸收池中，在λ=361nm处测得A=0.414。另取两个试样，一为维生素B₁₂的原料药，精密称取20.0mg，加水准确稀释至1000mL，同样条件下测得A=0.390，另一为维生素B₁₂注射液，精密吸取1.00mL，稀释至10.00mL，同样条件下测得A=0.510。试分别计算维生素B₁₂原料药的质量分数和注射液的浓度。

下列电池的电位是0.413V，计算弱酸HA的电离常数(已知φ_SCE=0.242V)。Pt，H₂(1.00atm)|HA(0.215mol)，NaA(0.116mol/L)||SCE