计算0.10 mol/L NH4Cl与0.20 mol/L NH3 配成的缓冲溶液的pH值（NH4+的Ka=5.6×10-10）。

在pH=10.0的NH₃-NH₄Cl总浓度为0.25mol·L^-1的缓冲溶液中，以0.0100mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Zn²⁺。计算化学计量点时总的锌离子浓度pZn'_ep和游离的锌离子浓度pZn_sp。若以铬黑T(EBT)为指示剂，则终点时的总的锌离子浓度pZn'_ep为多少?(lgK_ZnY=16.5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45，pZn_ep(EBT)=12.2；Zn²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为2.4、4.8、7.3、9.5)

混合等体积=0.020mol·L^-1的EDTA和=0.020mol·L^-1的Ni(NO₃)₂溶液，假设溶液为pH=10的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液，其中游离NH₃浓度为0.10mol·L^-1。试计算：

欲配pH=10.0的缓冲溶液，计算应在300mL0.5mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中加入NH₄Cl的质量。

以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn²⁺时，存在共存离子Ag⁺，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH₃的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn²⁺? (2)计算该滴定的误差。

[lgK_ZnY=16.50；lgK_AgY=7.32；pH=10时，lgK_Zn-EBT=12.2，lgα_EBT(H)=1.6，lgα_Y(H)=0.45；Zn²⁺和Ag⁺的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ₁=3.40、lgβ₂=7.40；锌氨配合物的lgβ₁=2.27、lgβ₂=4.61、lgβ₃=7.01、lgβ₄=9.06]

欲配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，计算需加入固体NH₄Cl的质量。已知NH₃·H₂O的pK_b=4.75，M(NH₄Cl)=53.5g·mol^-1。(假设体积不变)

在pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，用0.01000mol/LEDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+，游离态NH3的浓度为0.10mol/L。计算：

(1)αZn。

(2)计量点时pZn′值。

(3)计量点前后，误差为±0.1%时pZn′值。

计算PH=10.0，在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中

计算pH10.0，在总浓度为0.1mol?L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成[AgCl2]-配位化合物的影响。已知Ag-NH3配位化合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;。

称取某有机试样0.1084g测定其中的含磷量。将试样处理成溶液，并将其中的磷氧化成，加入其他试剂使之形成MgNH₄PO₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用NH₃-NH₄Cl缓冲溶液调至pH=10，以EBT为指示剂，需用0.01004mol/L的EDTA标准溶液21.04mL滴定至终点，计算试样中磷的质量分数。

测定某水样中SO42-含量。吸取水样50.00ml，加入0.01000mol/LBaCl2标准溶液30.00ml.加热使SO42-定量沉淀为BaSO4.过量的Ba2+用0.01025mol/LEDTA滴定，消耗11.50ml,计算水样中SO42-的含量。（以mg/L表示）

在PH=10.0，cNH3=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定mol/LZn+,计算终点误差，已知lgKZnY=16.5,pKb=4.75,lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4,lgK`ZnIn=12.9,Zn-NH3的lgβ1至lgβ4分别为2.37,4.81,7.81,9.46