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[主观题]
计算pH10.0，在总浓度为0.1mol•L－1NH3－NH4Cl缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形
计算pH10.0，在总浓度为0.1mol•L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成[AgCl2]-配位化合物的影响。已知Ag-NH3配位化合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;
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第1题
已知Ce3＋－EDTA的K稳=10^15.98。试拟出Ce4＋和Ce3＋共存的混合物中对两者的价态进行分析的方案(假定无其他干扰物)，并以通用的符号写出试样ms中Ce4＋和Ce3＋质量分数的计算式。
第2题
称取含抗生素对氨基苯磺酰胺(以sul简称)的粉末试样0.2981g，溶于盐酸并稀释至100.0mL。分取20.00mL置一锥形瓶中，加入25.00mL0.01767mol/L的KBrO3及过量的KBr。密封，10min后确保完成了相应的溴化反应。加入过量KI，析出的[I3]-需12.92mL0.1215mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)。已知Msul=172.21g/mol。
a.写出sul的分子结构式;
b.写出酸性溶液中KBrO3与KBr反应的离子方程式;
c.写出sul与Br2的溴化反应方程式;
d.计算此粉末试样中的sul的质量分数;
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第3题
在酸性介质中，用0.1000mol/L(1/5)KMnO4滴定0.1000mol/L(1/2)U4+。设化学计量点的[H+]=1.00。
(1)试写出滴定反应的离子反应式;
(2)如用KMnO4的本色确定终点不太明显，还有何种方法可以指示终点?
(3)已知
，
试推导并计算化学计量点的电位。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
第4题
As2O3和As2O5混合物以NaOH试剂溶解后调节酸度至微碱性，用0.02500mol／L的碘标准溶液滴定，用去20.00mL，滴完后使成酸性，加入过量KI使析出I2，反应完全后以0.150mol／LNa2S2O3滴定，用去30.00mL，计算样品中As2O3和As2O5的克数。已知摩尔质量：As2O3为197.81，As2O5为229.84。
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