题目内容
（请给出正确答案）
有一AB2型立方晶系晶体，晶胞中有2个A，4个B。2个A的坐标参数分别为
和
。4个B的坐标参数分别为
和
。
(1)若将B视为作密堆积则其堆积型式为
;
(2)A占据的多面体空隙为
，占据该种空隙的分数为
;
(3)该晶体的空间点阵型式为
，结构基元为
;
(4)联系坐标参数为
和
的两个B原子的基本对称操作为
。
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更多“有一AB2型立方晶系晶体，晶胞中有2个A，4个B。2个A的坐…”相关的问题
第1题
第2题
第3题
设碳原子的半径为r，则立方金刚石晶体中碳原子的空间占有率表达式为
;
(2)在金刚石晶体中，坐标为(
)的碳原子经某一对称操作后与坐标为(
)的碳原子重合则该对称操作所依据的对称元素为
，其方位为
，对称操作过程为
;
(3)从某晶体中找到3个相互垂直的C1轴(定其中一个C2轴为主轴),2个d，则该晶体属于晶系
，属于
点群。
(4)某有机晶体的空间群为
，请解释该空间群记号的意义。
第4题
金刚石结构是一种基本的、重要的结构型式，晶体结构所属的空间群为
。图C.20.1示出金刚石立方晶胞。
(1)写出两套分别由面心立方点阵联系的C原子坐标参数。
(2)指出平行于z轴、处于(xy)平面的坐标为
处的四重对移轴的名称相记号。
(3)通过晶胞中心点有哪些点对称元素，它们组成什么点群?这个点群和Oh点群相同否?
(4)晶体结构属Oh点群，应有对称中心，指出晶跑中对称中心坐标位置。
(5)画出由对称中心联系的两个C原子成键的构象。
(6)指出平行于yz平面的金刚石滑移面d所在位置。
(7)作图示出将图C.20.1去掉一套由面心立方点阵联系的C原子后，余下的晶胞结构图。它属什么点群?有无金刚石滑移面?
(8)作图示出将一套由面心立方点阵联系的C原子换成Si原子，它属什么点群?什么样的结构型式?已知a= 434.8pm，求Si-C键长，讨论这种晶体的性质。
(9)作图示出将图C.20.4中的Si原子换成Ca原子，C原子换成F原子，再在该晶胞中体心和棱心4个位置上加F原子，得成分为CaF2晶体，该晶体属什么点群?结构型式是什么?
(10)作图示出将(9)中所得的CaF2结构的晶胞原点移至Ca原子，分别说明Ca和F原子的配位。
(11)作图示出将图C.20.1中的C换成Si，再在两个Si原子的连线中心点放O原子，指出它的组成，和β-方石英结构比较。
(12)已知β-方石英=730pm，计算它的密度和Si—0键长。
(13)金刚石结构很空旷，如图C.20.1，其中包含许多大空隙，它们的中心位置处在晶胞的棱心和体心。作图示出和C.20.5(a)相似的A2B结构的晶胞(A作原点)中，
处再加上B原子。分别将相邻的同一种原子画上连接线，指出其结构特点。
(14)由(13)题所得结构为NaTl型，已知NaTl立方晶胞参数a=748.8pm，求Tl原子成键情况和Tl-Tl键长。
(15)分析NaTl的结构讨论原子间的结构和该化合物的性质。
第5题
入全部八面体空隙中。许多过渡金属和Sn，As，Sb，Bi，S，Se，Te化合的二元化合物采用这种结构。NiAs的六方晶胞参数为a=360.2pm，c=500.9pm。NiAs结构也可看作Ni作简单六方柱体排列，形成Ni的三方棱柱体空隙，As交替地填入其中的一半空隙。
(1)试按所列的六方晶胞中原子坐标参数，画出结构图。
(2)试计算NiAs中每个原子周围近邻的同一种原子以及另一种原子的数目和距离。
(3)已知CoTe属NiAs型结构，而具有金属原子空缺，组成改变的
直至CoTe2(即
)的结构也可从NiAs结构来理解：一种是无序结构。即Co1-x原子(用半黑球表示)统计无序地代替原来的金属原子;另一种是有序的结构，空缺位置在(
)。试画出这两种结构图。
(4)Ni2In的结构可从NiAs结构出发来理解，即以In代替As，再将增加的Ni填入由Ni组成的三方棱柱体空隙中。试画出
的结构。
(5)已知CoTe和CoTe2的六方晶胞参数分别为：
CoTe：a=388.2pm，c=536.7pm
CoTes：a=378.4pm，c=540.3pm
试计算NiAs，CoTe和CoTe2的轴长比(又称轴率，即c/a)，将结果和等径圆球hcp的c/a值比较。
(6)计算NiAs和CoTe晶体中M-M的距离，并和它们的金属原子半径值(Ni124.6pm，Co125.3pm)比较，讨论晶体的性质。
(7)说明许多ABn型金属间化合物采用NiAs型结构的原因。
(8)根据图C.21所示的4种结构，分别找出NiAs，Co1-xTe(无序)，CoTe2和Ni2In晶体中平行c轴在(x，y)坐标分别为(0，0)，
和
处的对称轴，晶体所属的晶系和点群。
第7题
已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示，它属于立方晶系，Oh点群。晶胞参数=564.0pm。
(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。
(2)根据Na+和Cl-的离子半径值，了解在这结构中负离子是否接触?这种结构的稳定性如何?
(3)试计算NaCl晶体的密度D。
(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na+和中心的Cl-除去，将Na+换成Nb2+，Cl-换得O2-即得NbO晶胞，试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数
=421pm，计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb2+的离子半径。
(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去，顶角上的Na+换成U6+，棱上的Cl-换成O2-，得UO3的晶体结构，立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO3晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度，计算U6+的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的02-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。
第8题
配位化合物的组成结构和性质，常可用经验规律进行理解，试回答下列问题：
(1)根据十八电子规则，推算下列配合物化学式中的x值：
(2)试计算下列金属膜合物中.金属簇已有的价电子数(g)、金属-金属键的键数(b)及金属簇的几何构型。
(3)某ML4配合物在低自旋时变成拉长的八面体，试写出配合物中M原子的d电子组态。
(4)对下列配合物：
(a)写出它们的d电子组态，哪--种容易出现几何形态的变形效应(即出现了Jahn-Teller效应)?
(b)求出变形的这种配合物的配位场稳定化能(以Δo为单位)。
(c)计算其磁矩(忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献)。
第9题
碘的晶体结构参数列于表C.16。
(1)根绝该空间群的等效点系：
写出晶胞中8个原子的坐标系数;
(2)画出晶体结构沿x轴的投影图;
(3)计算I2分子的键长(r3-4);
(4)计算I2分子间的非键接触距离(
);
(5)计算碘晶体的密度。
第10题
已知电子沿着团环运动(如图C.3.1)的势能函数V为：
r是电子到四环中心的距离。其Schrodinger方程为：
将变数x改成与角度有关的函数，x=
R，解此方程可得波函数
ψn和相应能量En的表达式如下：
(1)以
作能量单位，作图示出能级的高低及能简并情况。
(2)画出吡啶(C5H5N)和吡咯(C4H4NH)的价键结构式。将环中的π电子运动情况近似地看作如图C.3.1所示的状态，说明环中π键电子的数目，以及它们的LUMO和HOMO。将电子从HOMO跃迁到LUMO，哪一种化合物所需的光的波长短些?
(3)在吡啶盐酸盐(C5H5NH+?Cl-)中。正离子中π键电子数是多少?为什么中性的吡咯C4H4NH能稳定存在，而中性的C5H5NH不稳定?
(4)联系讨论单环共轭多烯体系4m+2规则的本质。
第11题
深入研究的分子之一。
(1)写出基态的价电子组态，并回答下列问题：
(a)N原子和O原子间形成什么形式的化学键?
(b)键级多少?
(c)按原子共价半径估算N-O间的键长，并和实验测定值115pm比较。
(d)分子第一电离能比N2是高还是低?说明原因。比O2又如何?
(e)NO+键级是多少?估计其键长。
(D)NO+的伸缩振动波数比NO是大还是小?估计其数值.
(2)若忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献，计算NO分子的磁矩。
(3)已知NO红外光谱的两个谱带的波数分别为1876.2cm-1和3724.6cm-1，计算第三泛音带的波数。
(4)NO紫外光电子能谱(HeⅡ线，40.8eV)的一部分示于图C.7.1中，图中的谱带对应于2
轨道。试解释此能谐分裂为两个谱带(分别对应于3Ⅱ和1Ⅱ态)的原因，并估算从2
轨道击出的光电子的最大动能。
(5)在腌肉时加入NaNO2，产生NO，NO与从蛋白质中解离出来的硫和铁结合生成[Fe4S3(NO)7]-，该离子有抑菌、防腐作用。X射线结构分析表明该离子的结构如图C.7.2所示，请指明该离子所属点群。
第12题
β-胡萝卜素(β-carotene)的结构式如下：
(1)若将它的π电子近似地按一维箱中粒子处理，试估算势箱的长度。
(2)写出与其HOMO和LUMO对应的能级表达式。
(3)计算将电子从HOMO激发到LUMO所需的能量及相应的光的波长。
(4)β-胡萝卜素显红色，是否可用上述一维势箱模型说明?若不能用此模型解释，可能的因素是什么?
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