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[主观题]

已知Hg（s)的熔点为-39℃,熔化热为2343J·g^-1,C_p.m（Hg,1)=（29.7-0.0067T/K)J·K^-1⊕

已知Hg(s)的熔点为-39℃,熔化热为2343J·g^-1,C_p.m(Hg,1)=(29.7-0.0067T/K)J·K^-1·

mol^-1,C_p.m(Hg,s)=26.78J·K^-1·mol^-1.试求50℃的Hg(s)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差值.

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更多“已知Hg（s)的熔点为-39℃,熔化热为2343J·g-1,…”相关的问题

第1题

汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比熔化焓△_fush=9.75J·g^-1；液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm^-3和ρ(s)=14.193g·cm^-3。求：(1)压力为10MPa时汞的熔点；(2)若要汞的熔点为-35℃，压力需要增大至多少?

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第2题

汞(Hg)在100kPa下的熔点为-38.87℃，此时比熔化焓△_fush=9.75J·g^-1；液体汞和固体汞的密度分别为ρ(1)=13.690g·cm^-3和ρ(s)=14.193g·cm^-3。求：(1)压力为10MPa时汞的熔点；(2)若要汞的熔点为-35℃，压力需要增大至多少?

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第3题

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-1

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

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第4题

下列电池可用来测定溶液B中Ca²⁺的浓度。

Hg(l)|Hg₂Cl₂(s)|KCl(1mol·kg^-1)||溶液B|CaC₂O₄(s)|Hg₂C₂O₄(s)|Hg若用加入NaNO₃的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg^-1，当溶液B中含有0.01mol·kg^-1Ca(NO₃)₂，在298K时测得电池的电动势E₁为0.3243V；当溶液B中含Ca²⁺量不同时，于同样温度下测得E₂为0.3111V。

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第5题

在25℃附近,电池Hg-Hg2Br₂(s)|Br^-|AgBr-Ag(g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×(t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△_rG_m,△_rH_m和△_rS_m.

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第6题

已知Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔrHmθ(1)=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s，红)ΔrHmθ(2)=-90

.8kJ·mol-1，则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHmθ为()(kJ·mol-1)

A、442.3

B、260.7

C、-260.7

D、-442.3

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第7题

已知电极反应Hg₂Cl₂+2e→2Hg+2Cl^-则25℃时其电极电位为( )

A.

B.

C.

D.

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