在25℃附近,电池Hg-Hg2Br₂（s)|Br^-|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△_rG_m,△_rH_m和△_rS_m.

时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag);

(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

在25℃时、电池Pb(Hg_x)|PbCl₂(m)|AgCl(s)-Ag(s)在不同质量

摩尔浓度m之下,电动势有下列表中的数值.试求此电池的标准电动势时E^θ.

已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG;

电池Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(m)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)的电池反应为 Ag(s)+

Hg2Cl2(s)→Agcl(s)+Hg(l) 已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J／mol，各物质的规定熵数据为 物质 Ag(s) AgCl(s) Hg(1) Hg2Cl2(s) SmΘ／(J／K.mol) 42．7 96．2 77．4 195．6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数

。

25℃时，下列电池的电动势为0.100V:(—)Hg，Hg₂Cl₂(s)|KCl(饱和)||Mⁿ⁺|M(+)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，求n值。

在25℃时,电池:

的电动势E=0.3522V.试求:

(1)反应H₂(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(0.1mol·kg^-1)的K^θ;

(2)金属银在Y=0.809的1mol·kg^-1HCl中所能产生的H₂的平衡分压力.

25℃时,电池Ag-AgCl(s)|KBr(m)|Br₂(l)(Pt)的E=0.9940V,溴在溴化钾溶液上的平衡蒸汽压为2.126×10⁴Pa,已知(AgBrlAg)=0.071V,求电极(Pt)Br₂(p^θ)|Br^-的·

25℃时，电池Pt｜H2(g，100kPa)｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)的电池电动势E=0．4119V，已知EΘ[Hg2Cl2(s)／Hg]=0．2682V。写出该电池的电极反应和电池反应并计算该HCl的溶液浓度。