题目内容
（请给出正确答案）
在25℃时,电池:
的电动势E=0.3522V.试求:
(1)反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(0.1mol·kg-1)的Kθ;
(2)金属银在Y
=0.809的1mol·kg-1HCl中所能产生的H2的平衡分压力.
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第1题
A、E2=-2E1
B、E2=2E1
C、E2=-E1
D、E2=E1
第2题
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O2(g)一H2O(1)对应的电池的标准电动势为1．229V，则反应2H2O(1)→2H2(g)+O2(g)对应的电池的标准电动势为__________________。
第3题
第6题
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
试求:(1)当电池可逆输出1mol电子的电荷量时,Q.W.(膨胀功)、W:(电功)和电池反应的
、 和 的值各为多少;(2)如果让电池短路,不做电功,则在发生同样的反应时上述各函数的变量又为多少。
第8题
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
第9题
(1)计算此电池电动势的温度系数;
(2)假定温度在0-25℃之间,此反应的△rHmθ为常数,计箅电池在0℃时的电动势.
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试写出电.池反应并求算该浓度下的Ce2(SO4)3的平均活度系数.
的标准电动势为2.00V.实验测得该原电池的电动势为2.73V，则电池反应的
为().
2H2O(1)的标准电池电动势为E池Θ，则反应
的标准电池电动势为( )。
