25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|NaOH（m)|HgO（s)-Hg（I)的E=0.9255V,已知φ^θ（HgO)=0.0976V,试求水的离子积.

根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。

(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;

(2)反应;

(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:

时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag);

(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

已知25℃时,HgO(s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池(Pt)H₂(p^θ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的E^θ=0.926V,水的离子积K=10^-14.求OH^-的标准摩尔生成吉布斯自由能Δ_rG;

电动势E=1.228V,已知液态水的△_rH_m^θ(298K)=-2.861×10J·mol^-1.

(1)计算此电池电动势的温度系数;

(2)假定温度在0-25℃之间,此反应的△_rH_m^θ为常数,计箅电池在0℃时的电动势.

.试求:

(1)反应2H₂+O₂=2H₂O(1)在18℃时的标准平衡常数;

(2)反应2H₂+O₂=2H₂O(g)在18℃时的标准平衡常数,已知水在18℃时蒸汽压为2064Pa;

(3)18℃时,饱和水蒸气解离成H₂和O₂的解离度.

298K时，测得电池 Pt｜H2(100kPa)｜NaOH(aq)｜HgO(s)｜Hg(l) 的电动势为0．9265V，已知水的标准生成热△rHmΘ=一285．81kJ／mol，有关物质的规定熵数据如下： 物质 HgO(s) O2(g) H2O(1) Hg(1) H2(g) SmΘ／[J／(K.mol)] 72．22 205．10 70．08 77．40 130．67 试求HgO在此温度下的分解压。

25℃时，电池Pt｜H2(g，100kPa)｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)的电池电动势E=0．4119V，已知EΘ[Hg2Cl2(s)／Hg]=0．2682V。写出该电池的电极反应和电池反应并计算该HCl的溶液浓度。

电池(Pt)H₂(p^θ)NaOH|NaOH(aq)|Bi₂O₃(s)-Bi(s)在18℃时,E=384.6mV,在(10～35)℃之间,K^-1.已知18℃时液态水的mol^-1,试求Bi₂O₃(s)在18℃时的

298K时，测得电池

  Pt|H₂(100kPa)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)

  的电动势为0.9265V，已知水的标准生成热=-285.81kJ/mol，有关物质的规定熵数据如下：

    

  试求HgO在此温度下的分解压。