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[主观题]

在18℃时,电他（Pt)H2（pθ)|H2SO4（aq)|O2（pθ)（Pt)的电动势E=1.229V

在18℃时,电他(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|O2(pθ)(Pt)的电动势E=1.229V.试求:

(1)反应2H2+O2=2H2O(1)在18℃时的标准平衡常数;

(2)反应2H2+O2=2H2O(g)在18℃时的标准平衡常数,已知水在18℃时蒸汽压为2064Pa;

(3)18℃时,饱和水蒸气解离成H2和O2的解离度.

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第1题

电池(Pt)H2(pθ)IH2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(pθ)(Pt)在25℃时
电动势E=1.228V,已知液态水的△rHmθ(298K)=-2.861×10J·mol-1.

(1)计算此电池电动势的温度系数;

(2)假定温度在0-25℃之间,此反应的△rHmθ为常数,计箅电池在0℃时的电动势.

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第2题

25℃时,电池(Pt)H2(pθ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
时AgCI的Kθ=1.69X10-10,求φθ(Ag-1Ag);

(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg2Cl2-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg2Cl2|Hg).

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第3题

25℃时,电池(Pt)H2(pθ)|NaOH(m)|HgO(s)-Hg(I)的E=0.9255V,已知φθ(HgO)=0.0976V,试求水的离子积.

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第4题

已知25℃时,HgO(s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-H
已知25℃时,HgO(s)的ΔrG=-58.5kJ·mol-1,电池(Pt)H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)-Hg(l)的Eθ=0.926V,水的离子积K=10-14.求OH-的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔrG;

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第5题

25℃时,实验测得电池(Pt)H2(φθ)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φθ.

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第6题

电池Zn-ZnO(s)|NaOH(0.02mol·kg-1)|H2(pθ)(Pt)在25℃时E=0.420V,已知液态水的
标准生成自由能ΔrGmθ=-2.372×105J·mol-1,求固体ZnO的ΔrGmθ.

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第7题

假设规定标准氢电极的电极电势(H+/H2)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn2+(1mol·
假设规定标准氢电极的电极电势(H+/H2)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(p)|Pt(+)的标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)的数值变化为( )。

A.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)各增加1V

B.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)各减少1V

C.标准电动势不变，锌标难电极电势(Zn2+/Zn)增加1V

D.标准电动势不变，锌标准电极电势(Zn2+/Zn)减少1V

E.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)均不变

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