题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
已知电极反应Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-则25℃时其电极电位为（)
A.
B.
C.
D.
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和Hg2Cl2的Kap ，计算
如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
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第1题
根据和Hg2<／sub>Cl2<／sub>的Kap ，计算如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1<／sup> ，Hg2<／sub>Cl2<／sub>／Hg电
根据和Hg2Cl2的Kap ，计算如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
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和Hg2Cl2的Kap ，计算如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。第3题
已知电池(饱和)|Hg2Cl2|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离
已知电池
(饱和)|Hg2Cl2|Hg的电动势为0.762V，
=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。
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(饱和)|Hg2Cl2|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。
第4题
标准状态下，将下列反应设计成原电池。
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(1)H++Zn→Zn2++H2
(2)Fe3++Hg+Cl-→Hg2Cl2+Fe2+
(3)Pb2++SO2-4→PbSO4
(4)Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+
第5题
标准状态下，将下列反应设计成原电池。
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(1)H++Zn→Zn2++H2
(2)Fe3++Hg+Cl-→Hg2Cl2+Fe2+
(3)Pb2++SO2-4→PbSO4
(4)Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+
第6题
电池Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(m)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)的电池反应为 Ag(s)+
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Hg2Cl2(s)→Agcl(s)+Hg(l) 已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J／mol，各物质的规定熵数据为 物质 Ag(s) AgCl(s) Hg(1) Hg2Cl2(s) SmΘ／(J／K.mol) 42．7 96．2 77．4 195．6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
。
第7题
对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22＋＋2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极
对于甘汞电极，下列叙述正确的是
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A、电极反应为Hg22++2e→2Hg
B、属于第一类电极
C、对阴离子可逆，电极电势较稳定
D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
=+0．2681 V Hg22++2e＝2Hg
＝+0．7973 V 求：Hg2Cl2 (s)＝Hg22++2C1- Ksp=?
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