已知电池（饱和)|Hg₂Cl₂|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数（忽略液接电位及离

25℃时，下列电池的电动势为0.100V:(—)Hg，Hg₂Cl₂(s)|KCl(饱和)||Mⁿ⁺|M(+)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，求n值。

计算298K时电池的电动势.已知AgCI(s)和Hg₂Cl₂(s)的标准生成吉布斯函数分别为-109.5kJ·mol^-1和-210.35kJ·mol^-1.

25℃时，电池Pt｜H2(g，100kPa)｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)的电池电动势E=0．4119V，已知EΘ[Hg2Cl2(s)／Hg]=0．2682V。写出该电池的电极反应和电池反应并计算该HCl的溶液浓度。

已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

现有电池Hg(1)｜Hg2Br2(s)｜KBr(0．1mol／L)｜｜KCl(0．1mol／L)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)。已知该电池电动势与温度的关系符合E=0．1831—1．88×10-4T。 (1)写出该电池的电极反应和电池反应； (2)计算298K时该电池反应的△rHm； (3)已知298K时，

=0．799V，φ甘汞(0．1M)=0．3335V，0．1 mol／L KBr的平均活度系数为0．772V，试计算该温度下Hg2Cl2的溶度积。

某含0.000400molM²⁺溶液，滴定反应(X^-为滴定剂)，在化学计量点时，下列电池：(—)Hg|Hg₂Cl₂(s)|KCl(饱和)M²⁺|M(+)其电动势(EMF)为0.030V，已知的=0.480v，=0.246V，计量点时溶液的体积为100mL，求MX⁺的稳定常数。

已知电池：(—)Pt|H₂(100kPa)|HA(0.2mol·L^-1)，NaA(0.3mol·L^-1)||SCE(+)的电动势为0.762V，φ_SCE=0.244V。求HA的离解常数。

已知电池：Pt，H₂()|HAC(1mol·dm^-3)，NaAc(1mol·dm^-3)||KCl(饱和)|Hg₂Cl₂|Hg，，测得此电池的电动势为0.52V。

298K时，已知如下电池的标准电动势=0.2680V：

  Pt|H₂()|HCl(0.08mol·kg^-1， γ_±=0.809)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)

实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g，100kPa)∣HCl(0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0．411 9V，求0．075 03mol.kg-1HCl水溶液的γ±。