原电池在300K的电动势为0.16V.已知300K时则Fe²⁺浓度为（).A、0.0010mol·L^-1B、0.0

当c(Cu²⁺)=0.010mol·L^-1时，实验测得原电池的电动势为0.28V。已知300K时，2.303RT/F=0.060V，计算300K时电对Cu²⁺/Cu的标准电极

A.385.94kJ

B.-385.94kJ

C.-4kJ

D.-192.97kJ

300K时，在300K时，将铜片插入0.010mol·L^-1ZCuSO₄溶液中，再将锌片插入0.010mol·L^-1ZnSO₄溶液中组成原电池。

(1)计算该原电池的电动势;

(2)写出该原电池的电池符号;

(3)写出电极反应和电池反应。

  (-)Pt|H₂(p_r=1)|H⁺(?mol·L^-1)‖Cu²⁺(0.1mol·L^-1)|Cu(+)

已知下列原电池的V，若原电池电动势等于0时，Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等，则此时Ag⁺浓度为(  )

  (-)Pt|Fe²⁺(c₁), Fe³⁺(c₂)||Ag⁺(c₃)|Ag(+)

  (A) 3.16mol·dm^-3  (B) 0.5mol·dm^-3

  (C) 0.1mol·dm^-3  (D) 0.316mol·dm^-3

写出原电池的正、负极反应及电池总反应。

298K时，下列原电池的电动势为0.500V。

  (-)Pt|H₂(p_r=1)|H⁺(?mol·L^-1)‖Cu²⁺(1mol·L^-1)|Cu(+)

  2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂的标准电动势值为(  )。

  (A) 1.00V  (B) -0.23V  (C) 0.23V  (D) -1.00V

298.15K，原电池2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-电动势为0.60V，其中Cl₂和Cl^-均处于标准状态。已知³⁺(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V。此原电池中，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)等于：

  A．0.68；  B．0.98；  C．0.52；D．1.53。

B、0.010

C、10

D、100