题目内容
（请给出正确答案）
300K时，
在300K时，将铜片插入0.010mol·L-1ZCuSO4溶液中，再将锌片插入0.010mol·L-1ZnSO4溶液中组成原电池。
(1)计算该原电池的电动势;
(2)写出该原电池的电池符号;
(3)写出电极反应和电池反应。
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第1题
当c(Cu2+)=0.010mol·L-1时，实验测得原电池的电动势为0.28V。已知300K时，2.303RT/F=0.060V，计算300K时电对Cu2+/Cu的标准电极
第2题
在300K时的
为().A、-110.0kJ·mol-1
B、110.0kJ·mol-1
C、220.0kJ·mol-1
D、-220.0kJ·mol-1
第3题
对于反应：2NOCl(g)====2NO(g)+Cl2(g)经实验测得300K时，k1=2.8×10-5L·mol-1·s-1，400K时，k2=7.0×10-1L·mol-1·s-1，求反应的活化能。
第4题
在300K的电动势为0.16V.已知300K时
则Fe2+浓度为().A、0.0010mol·L-1
B、0.010mol·L-1
C、0.10mol·L-1
D、1.0mol·L-1
第8题
则300K时NH3(g)的标准摩尔生成焓
为().A、-47.0kJ·mol-1
B、-94.0kJ·mol-1
C、47.0kJ·mol-1
D、26.0kJ·mol-1
第9题
A．0.50mol/L B．0.40mol/L C．0.30mol/L D．0.20mol/L
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