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[单选题]

已知300K时在300K时的为（).A、-110.0kJ·mol^-1B、110.0kJ·mol^-1C、220.0kJ·mol卐

A.-110.0kJ·mol^-1

B.110.0kJ·mol^-1

C.220.0kJ·mol^-1

D.-220.0kJ·mol^-1

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更多“已知300K时在300K时的为（).A、-110.0kJ·m…”相关的问题

第1题

300K时反应则300K时NH3(g)的标准摩尔生成焓为().A、-47.0kJ·mol^-1 B、-94.0kJ·mol^-1

300K时反应

则300K时NH3(g)的标准摩尔生成焓

为().

A、-47.0kJ·mol^-1

B、-94.0kJ·mol^-1

C、47.0kJ·mol^-1

D、26.0kJ·mol^-1

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第2题

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算(1)400K时，反应

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍?

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍?

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第3题

已知下列热化学方程式则300K时MnO₂的标准生成为()。A、385kJ·mol^-1 B、-385kJ·mo

已知下列热化学方程式

则300K时MnO₂的标准生成

为()。

A、385kJ·mol^-1

B、-385kJ·mol^-1

C、520kJ·mol^-1

D、-520kJ·mol^-1

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第4题

已知反应则300K时Ag₂O(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为().A、-11.2kJ·mol^-1 B、11.2

已知反应

则300K时Ag₂O(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为().

A、-11.2kJ·mol^-1

B、11.2kJ·mol^-1

C、-22.4kJ·mol^-1

D、-50.8k]·mol^-1

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第5题

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准

已知反应

(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO₂)=800kPa，判断该反应方向。

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第6题

原电池在300K的电动势为0.16V.已知300K时则Fe²⁺浓度为().A、0.0010mol·L^-1 B、0.0

原电池

在300K的电动势为0.16V.已知300K时

则Fe²⁺浓度为().

A、0.0010mol·L^-1

B、0.010mol·L^-1

C、0.10mol·L^-1

D、1.0mol·L^-1

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第7题

298.15K时，反应的摩尔热力学能变则该反应在298.15K时的摩尔焓变为()。A、-87.2kJ·mol^-1

298.15K时，反应

的摩尔热力学能变

则该反应在298.15K时的摩尔焓变为()。

A、-87.2kJ·mol^-1

B、-92.2kJ·mol^-1

C、-4.9kJ·mol^-1

D、-82.2kJ·mol^-1

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第8题

某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1

，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。

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