题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
已知铜-锌原电池的标准电动势为1.11V，现有一铜-锌原电池的电动势为1.17V，则该原电池中c（Cu2+)/c（Zn2+)为（)
A.0.10
B.0.010
C.10
D.100
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A．1／10
B．1／100
C．10／1
D．100／1
更多“已知铜-锌原电池的标准电动势为1.11V，现有一铜-锌原电池…”相关的问题
第2题
铜锌原电池的标准电动势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V，则该电池中Cu2+与Zn2+的浓度比为( )
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A．1/10 B．1/100 C．10/1 D．100/1
第3题
写出下面电池的电极反应和电池反应，并计算298K时电池的电动势。已知电池的标准电动势为0．4402V。 Fe(s)｜Fe2+(a=0．05)｜｜H+(a=0．1)｜H2(100kPa)｜Pt
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的标准电动势为2.00V.实验测得该原电池的电动势为2.73V，则电池反应的
为().
设计成原电池，该原电池的电池符号()已知
则原电池的标准电动势
=();该氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变
=();第6题
298K时，已知如下电池的标准电动势=0.2680V： Pt|H2()|HCl(0.08mol·kg－1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
=0.2680V:
第8题
已知φθAg／Ag=0.80V，φθZn2／Zn=－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为：()A.2.36VB
已知φθAg/Ag=0.80V，φθZn2/Zn=-0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为：()
A.2.36V
B.0.04V
C.0.84V
D.1.56V
，所以EΘ表示电池反应达到平衡时电池的电动势，对吗?
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