25℃时，电池反应的标准电动势为2.00V.实验测得该原电池的电动势为2.73V，则电池反应的为（).A、

A．原电池的电动势

B．原电池的电流值

C．参比电极的电极电位

D．指示电极的电极电位

当c(Cu²⁺)=0.010mol·L^-1时，实验测得原电池的电动势为0.28V。已知300K时，2.303RT/F=0.060V，计算300K时电对Cu²⁺/Cu的标准电极

PbSO₄的K_sp可用如下方法测得：选择Cu²⁺/Cu，Pb²⁺/Pb两电对组成一个原电池，在Cu²⁺/Cu半电池中使c(Cu²⁺)=1.0mol·L^-1，在Pb²⁺/Pb半电池中加入，产生PbSO₄沉淀，并调至。实验测得电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO₄的K_sp。

  (-)Pt|H₂(100kPa)|HAc(1mol·L^-1)，NaAc(1mol·L^-1)||H⁺(1mol·L^-1)|H₂(100kPa)|Pt(+)

  试计算25℃时HAc的。

25℃时，下列电池的电动势为0.411V：

  (—)镁离子电极|Mg²⁺(1.8×10^-3mol·L^-1)||饱和甘汞电极(+)

  用含Mg²⁺试液代替已知浓度的溶液时，测得电池的电动势为0.439V，求试液中的pMg。

下述电池的溶液为pH=4.00的标准缓冲溶液，25℃时测得电动势为0.209V：

  pH玻璃电极|H⁺(a=x)‖饱和甘汞电极

  当分别用三种未知溶液代替标准缓冲溶液时，测得电动势为：①0.312V；②0.088V；③-0.017V。试计算每种溶液的pH及氢离子活度。

测得下列电池的电动势为0.972V(25℃)：

  (—)Cd|CdX₂(s)|X^-(0.0200mol·L^-1)||SCE(+)

  已知：， φ_SCE=0.244V。计算CdX₂的。

A．1／10

B．1／100

C．10／1

D．100／1

当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。

  (—)玻璃电极|H⁺(a=x)当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。