已知下列反应 试计算300K时CuO（s)的标准摩尔生成焓。

已知反应则300K时Ag₂O(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为().

A、-11.2kJ·mol^-1

B、11.2kJ·mol^-1

C、-22.4kJ·mol^-1

D、-50.8k]·mol^-1

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍?

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍?

44 g锌与稀酸反应，在300 K和99．97 kPa下，于水面上收集到氢气2．15 dm3。已知300 K时的水蒸气压为3．57 kPa，相对原子质量：S 32，Cl 35．5，Zn 65．4。则： (1)生成H2______________mol； (2)干燥H2的体积为______________dm3； (3)反应需1．00 mol.dm3的盐酸______________cm3； (4)反应需3．00 mol.dm3的硫酸______________cm3； (5)需用96％、密度为1．84 g.cm3的浓硫酸______________cm3加水稀释后与锌反应。

在下列情况下，1mol理想气体于300K时从50dm³膨胀至100dm³。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。

的反应签中混合,k=38.0mol^-1·dm³·s^-1,反应速率方程为r=k[NO₃][F₂],试计算10s后NO₂、F₂、NO₂F在反应釜中物质的量.

44g锌与稀酸反应，在300K和99.97kPa下，于水面上收集到氢气2.15dm³。已知300K时的水蒸气压为3.57kPa，相对原子质量：S32，Cl35.5，Zn65.4。则：

[12—1] (北京航空航天大学2006年考研试题)空气以静压0．887×105Pa，静温300K，平均速度150m／s通过半径为1．0m的进气道。然后进入地面电站用燃气轮机的压气机，最终以平均速度50m／s被排出压气机。测得涡轮轴传递给压气机轴的扭矩是3937kgm，转速12000r／min。压缩时气流向环境放出热损失10kJ／kg。设气流轻质，定常，定比热，试计算压气机排气的静焓h2和静温T2。已知气体比热比k=1．4，气体常数R=287．06J／(kg.K)。

300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化能=40kJ·mol-1.(1)用简单碰撞理论估算,具有足够能量的能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例;(2)估算反应的概率因子的值。已知A和B的直径分别为0.3 nm和0.4 nm,假定A和B的相对分子质量都为50。

空气以静压0.887×105Pa，静温300K，平均速度150m/s通过半径为1.0m的进气道。然后进入地面电站用燃气轮机的压气机，最终以平均速度50m/s被排出压气机。测得涡轮轴传递给压气机轴的扭矩是3937kgm，转速12000r/min。压缩时气流向环境放出热损失10kJ/kg。设气流轻质，定常，定比热，试计算压气机排气的静焓h₂和静温T₂。已知气体比热比k=1.4，气体常数R=287.06J/(kg·K)。