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300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化能 =40kJ·mol-1.(1)用
[主观题]

300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化能 =40kJ·mol-1.(1)用

300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化能300K时,A和B反应的速率反应常数为k=1.18×105(mol·cm-3)-1·s-1,反应活化=40kJ·mol-1.(1)用简单碰撞理论估算,具有足够能量的能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例;(2)估算反应的概率因子的值。已知A和B的直径分别为0.3 nm和0.4 nm,假定A和B的相对分子质量都为50。

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第1题

在300K时,将1.0g O2(g)和 0.1 g H2(g)在 1.0 dm3的容器内混合,试计算每秒钟.每单位体积内分子碰撞的总数。设O2(g)和H2(g)为硬球分子,其直径分别为0. 339 nm和0.247 nm.

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第2题

某基元反应A(g)+ B(g)→P(g),设在298 K时的速率常数kp(298 K)=308 K时,.若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为.试求在298 K时,(1)该反应的概率因子P;(2)反应的活化焓和活化Gibbs自由能.

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第3题

已知乙炔气体的热分解是二级反应,发生反应的临界能,分子直径为 0.5 nm ,试计算:(1) 800 K.101.325 kPa时,单位时间、单位体积内的碰撞数;(2)上述反应条件下的速率常数;(3)上述反应条件下的初始反应速率。

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第4题

用波长为313 nm的单色光照射气态丙酮,发生下列分解反应:

若反应池的容量是0.059dm3,丙酮吸收入射光的分数为0.915,在反应过程中,得到下列数据:

反应温度840 K

照射时间t=7.0 h

起始压力102. 16 kPa

入射能

终了压力104.42kPa

计算此反应的量子效率。

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