题目内容
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[主观题]
金属铝能否从水溶液中置换出铜?下面的反应能否自发进行? 2Al(s)+3Cu2+(aq,c=1 mol.dm-3)→3C
金属铝能否从水溶液中置换出铜?下面的反应能否自发进行? 2Al(s)+3Cu2+(aq,c=1 mol.dm-3)→3Cu(s)+2Al3+(aq,c=1 mol.dm-3)
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金属铝能否从水溶液中置换出铜?下面的反应能否自发进行? 2Al(s)+3Cu2+(aq,c=1 mol.dm-3)→3Cu(s)+2Al3+(aq,c=1 mol.dm-3)
第1题
原电池Cd(s)|Cd2+(c=1 mol.dm-3)‖Cu2+(c=1 mol.dm-3)|Cu(s)的电动势测得为 Ecellθ=0.740 V。试求Cd2+/Cd电极的标准还原电势。
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第2题
已知Eθ(Cd2+/Cd)=一0.40 V,Eθ(Zn2+/Zn)=一0.76 V,计算下列电池:Zn | Zn2+(0.010 mol.L-1)‖Cd2+(0.050 mol.L-1)| Cd的Eθ,△r2Gspθ,及E,△rGm数值,写出该电池表示的反应式。
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第3题
对反应3CuS+2NO3-+8H+===3S+2NO+3Cu2++4H2O 已知Eθ(NO3-/NO)=0.96 V,Eθ(S/S2-)=一0.51 V,Kspθ(CuS)=6.3×10-36,计算Eθ(S/CuS)和反应的平衡常数Kθ。
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第4题
反应:Zn(g)+2 H+(?mol.L-1)===Zn2+(1.0 mol.L-1)+H2(100 kPa),测得该电池反应的电池电动势为0.46 V,求氢电极中溶液的 pH。已知Eθ(Zn2+/Zn)=一0.76 V。
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