题目内容
（请给出正确答案）
已知Eθ(Cd2+／Cd)=一0．40 V，Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V，计算下列电池：Zn | Zn2+(0．010 mol.L-1)‖Cd2+(0．050 mol.L-1)| Cd的Eθ，△r2Gspθ，及E，△rGm数值，写出该电池表示的反应式。
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第1题
对反应3CuS+2NO3-+8H+===3S+2NO+3Cu2++4H2O 已知Eθ(NO3-／NO)=0．96 V，Eθ(S／S2-)=一0．51 V，Kspθ(CuS)=6．3×10-36，计算Eθ(S／CuS)和反应的平衡常数Kθ。
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第2题
反应：Zn(g)+2 H+(?mol.L-1)===Zn2+(1．0 mol.L-1)+H2(100 kPa)，测得该电池反应的电池电动势为0．46 V，求氢电极中溶液的 pH。已知Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V。
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第3题
将Cu片插入c(Cu2+)和C(Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ(Cu2+／CuCl)和Eθ(CuCl／Cu)，判断体系中可能发生什么反应?写出有关反应方程式。(已知Eθ(Cu2+／Cu+)=0．16 V，Eθ(Cu+／Cu)=0．52 V；Kspθ(CuCl)=1．2×10-6)
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第4题
写出标准锌电极[Eθ(Zn2+／Zn)=一0．763 V]与甘汞电极(Eθ=0．2415 V)组成的原电池符号是________________________________________________，其中正极反应是________________________________________________，负极反应是________________________________，电池反应是________________________________，平衡常数为________________。
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