分别判断在标准状态下，下列两个歧化反应能否发生？

将20 cm30．025 mol.dm-3的AgNO3溶液与2．0 cm31．0mol.dm-3的氨溶液混合，所得溶液中Ag(NH3)2+浓度是多少?在此溶液中再加入2．0 cm31．0mol.dm-3的KCN，求所得溶液中Ag(NH3)2+浓度是多少(忽略CN-水解)?配位反应的方向与配合物稳定性关系如何?

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某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应

的电极电势是多少。

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电极反应Au3++3e

Au的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4-，当Cl-和AuCl4-的浓度均为1．00 mol.dm-3时，电极电势降为1．00 V。试计算反应Au3++4Cl-

AuCl4-的配位平衡常数(K稳)。

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分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(OH)42-和Zn(NH3)42+时的平衡常数K。 若控制[NH3.H2O]=[NH4+]=0．10 mol.dm-3，则Zn(OH)2溶于NH3.H2O中主要生成哪一种配离子?Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-浓度比值是多少?

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