题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0 mol.dm-3,计
某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0 mol.dm-3,计算这时电极反应
的电极电势是多少。
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某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0 mol.dm-3,计算这时电极反应
的电极电势是多少。
第1题
电极反应Au3++3e
Au的标准电极电势为1.52 V,若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4-,当Cl-和AuCl4-的浓度均为1.00 mol.dm-3时,电极电势降为1.00 V。试计算反应Au3++4Cl-
AuCl4-的配位平衡常数(K稳)。
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第2题
分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(OH)42-和Zn(NH3)42+时的平衡常数K。 若控制[NH3.H2O]=[NH4+]=0.10 mol.dm-3,则Zn(OH)2溶于NH3.H2O中主要生成哪一种配离子?Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-浓度比值是多少?
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第3题
计算AgBr在1.00 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为1.00 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
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第4题
3,4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体,其晶胞参数a=740 pm,b=760 pm,c=1460 pm,β=99.5°;密度为1.66 g?cm-3;且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。
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