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[主观题]
将某一元弱酸HA溶于未知量水中,并用一未知浓度的强碱去滴定:当用去3.05 cm3强碱时,溶液pH=4.00;
用去12.91 cm3强碱时,pH=5.00。问该弱酸的电离常数是多少?
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第1题
将100.0 cm30.030 mol.dm-3的NaH2PO4溶液与50.0 cm30.020 mol.dm-3的Na3PO4溶液相混合后,其中磷酸根的主要形式是哪些?该混合液是否有缓冲作用?pH是多少?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第2题
某生化实验有一pH为7.50的动脉血浆样品20.00 cm3。 (1)若在298 K、101 kPa气压下酸化此样品后,能释放出12.2 cm3的CO2,求血液中CO2 (C O2+H2CO3)和HCO3-的浓度。 (2)已知在101 kPa CO2的气压下,被CO2饱和的动脉血浆中含0.031 mol CO2 (CO2+H2CO3),则上述动脉血浆样品上方CO2的分压是多少?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第3题
把HCOOH、HAc、H3PO4、HCOONa、NaAc、NaH2PO4几种溶液中的哪两种溶液相混合,可以配制成pH=3.50的缓冲溶液?请说明理由,并表述配制这个缓冲溶液的方法。(提示:上述各溶液的浓度均为0.100 mol.dm-3)
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第4题
根据HAc、NH3.H2O、H2C2O4、H3PO44种酸碱的电离常数,选取适当的酸及其共轭碱来配制pH=7.51的缓冲溶液,其共轭酸碱的浓度比应是多少?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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