题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
将某一元弱酸HA溶于未知量水中，并用一未知浓度的强碱去滴定：当用去3．05 cm3强碱时，溶液pH=4．00；
用去12．91 cm3强碱时，pH=5．00。问该弱酸的电离常数是多少？
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第1题
将100．0 cm30．030 mol.dm-3的NaH2PO4溶液与50．0 cm30．020 mol.dm-3的Na3PO4溶液相混合后，其中磷酸根的主要形式是哪些?该混合液是否有缓冲作用?pH是多少?
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第2题
某生化实验有一pH为7．50的动脉血浆样品20．00 cm3。 (1)若在298 K、101 kPa气压下酸化此样品后，能释放出12．2 cm3的CO2，求血液中CO2 (C O2+H2CO3)和HCO3-的浓度。 (2)已知在101 kPa CO2的气压下，被CO2饱和的动脉血浆中含0．031 mol CO2 (CO2+H2CO3)，则上述动脉血浆样品上方CO2的分压是多少?
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第3题
把HCOOH、HAc、H3PO4、HCOONa、NaAc、NaH2PO4几种溶液中的哪两种溶液相混合，可以配制成pH=3．50的缓冲溶液?请说明理由，并表述配制这个缓冲溶液的方法。(提示：上述各溶液的浓度均为0．100 mol.dm-3)
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第4题
根据HAc、NH3.H2O、H2C2O4、H3PO44种酸碱的电离常数，选取适当的酸及其共轭碱来配制pH=7．51的缓冲溶液，其共轭酸碱的浓度比应是多少?
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