根据HAc、NH3.H2O、H2C2O4、H3PO44种酸碱的电离常数，选取适当的酸及其共轭碱来配制pH=7．51的缓冲溶

0 cm30．20 mol.dm-3的HCl溶液与10．0 cm30．50 mol.dm-3的NaAc溶液混合后，计算： (1)溶液的pH是多少? (2)在混合溶液中加入1．0 cm30．50 mol.dm-3的NaOH，溶液的pH变为多少? (3)在混合溶液中加入1．0 cm30．50 mol.dm-3的HCl，溶液的pH变为多少? (4)将最初的混合溶液用水稀释一倍，溶液的pH又是多少? 以上计算结果说明什么问题?

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分别往10 cm3pH=5．00的HCl溶液中加2滴(0．10cm3)1．0 mol.dm-3的HCl溶液或2滴1．0mol.dm-3的NaOH溶液后，计算所得溶液的pH各是多少?并将其与HAc-NaAc混合液在加入少量酸碱时pH的变化(教材P．173)进行对比。

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某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100 cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。 (2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37 mg／100 cm3才有效，那么何时注射第二针? (3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

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乙醛在密闭容器中按CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)分解。在518℃，乙醛起始压力为48．4 kPa，不断测定容器内的总压力，其变化情况如下表所示：

试证明它是二级反应，并计算速率常数。

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