有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291
有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291K时,维持m2/m1=10的情形下,Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定,求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg+形式存在。
有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1),HNO3(m)||硝酸亚汞(m2),HNO3(m)|Hg(l),电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291K时,维持m2/m1=10的情形下,Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定,求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg+形式存在。
第1题
298K时测定下述电池的电动势:
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,计算电池的电动势E。
第2题
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池:
Pt|H2(p。)|HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸,NaA为丁酸钠。实验数据如下:
m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H+
+ A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。第3题
298K时,下述电池的实验数据如表所示:
m/(mol·kg-1) | 0.00500 | 0.01166 | 0.01833 | 0.02833 |
E/V | 1.04983 | 1.02783 | 1.01597 | 1.00444 |
试求298K时水的离子积常数。设活度因子均为1。
第5题
═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1根据盖斯定律,写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式
第6题
在298K时,下述电池的电动势E=0.1519V:
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
-62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求:
第7题
已知水的离子积常数在293K和303K时分别为(293K)=0.67×10-14和(303K)=1.45×10-14。
已知下述电池的标准电动势E=0.927V:
Pt|H2()|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
并已知反应Hg(l)+====HgO(s)的(298K)=-58.5kJ·mol-1。
试求:
第8题
下列电池中,电动势与Cl-的活度无关的是( )
第9题
将反应H++OH-====H2O设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个。( )
A.Pt|H2|H+(aq)||OH-(aq)|O2|Pt B.Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt
C.Pt|H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2|Pt D.Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt
第10题
298K时,,=1.50V,=0.77V,则反应2Fe2++Au3+====2Fe3++Au+的标准平衡常数为( )
A.4.49×1021 B.2.29×10-22 C.6.61×1010 D.7.65×10-23
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