题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
298K时测定下述电池的电动势： 玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极 当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的
298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
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用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
|Pt
，
=1.50V，
=0.77V，则反应2Fe2++Au3+====2Fe3++Au+的标准平衡常数为( )
