题目内容
（请给出正确答案）
浓差电池
Pb|PbSO4(s)|CdSO4(b1，γ±,1)||CdSO4(b2，b±,2)|PbSO4(s)|Pb
其中b1=0.2mol·kg-1，γ±,1=0.1；b2=0.02mol·kg-1，γ±,2=0.32。已知在两液体接界处Cd2+的迁移数的平均值为t(Cd2+)=0.37。(1)写出电池反应；(2)计算25℃时液体接界电势E(液界)及电池电动势E。
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第1题
为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以
形式存在，设计了如下电池：
测得在18℃时的E=29mV，求亚汞离子的形式。
第2题
Ag+与生成配离子，其通式可表示为[Agx(S2O3)y](x-2y)+，其中x，y为正整数。为了研究在约2mol·dm-3的硫代硫酸盐中配离子的形式，在16℃时
对如下两电池测得E1=7.8mV，E2=10.3mV。
求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。
第3题
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
第4题
电池Sb|Sb3O3(s)|某溶液||饱和KCl|Hg2Cl2(s)|Hg，在25℃，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势E1=0.228V；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。
第6题
(1)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag在25℃时的平衡常数KΘ。(2)将适量的银粉加到浓度为0.05mol·dm-3的Fe(NO3)3溶液中，计算平衡时Ag+的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。
第7题
(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H2(g，100kPa)+(1/2)O2(g，100kPa)===H2O(l)时的电动势。
(2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。
(3)已知
(H2O，l)=-285.83kJ·mol-1，计算上述电池电动势的温度系数。
第8题
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
第9题
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
第10题
25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H2，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm-2)]，η(O2，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干?
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