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[主观题]
电池 Pt|H2（g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl（1mol·dm－3)|Hg2Cl2（s)|Hg 在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
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第1题
电池Sb|Sb3O3(s)|某溶液||饱和KCl|Hg2Cl2(s)|Hg，在25℃，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势E1=0.228V；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。
第3题
(1)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag在25℃时的平衡常数KΘ。(2)将适量的银粉加到浓度为0.05mol·dm-3的Fe(NO3)3溶液中，计算平衡时Ag+的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。
第4题
(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H2(g，100kPa)+(1/2)O2(g，100kPa)===H2O(l)时的电动势。
(2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。
(3)已知(H2O，l)=-285.83kJ·mol-1，计算上述电池电动势的温度系数。
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