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[主观题]
在溶液中，[Cu（NH3)4]2＋配离子存在解离平衡：。分别向溶液中加入少量下列物质，上述平衡向哪个方向移动？
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第1题
将10.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL1.0mol·L-1氨水混合，计算反应达平衡时Ag+的浓度；若以10.0mL1.0mol·L-1NaCN溶液代替氨水，平衡后溶液Ag+的浓度又是多少?已知Ks([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，Ks([Ag(CN)2]-)=1.3×1021。
第3题
在含有0.010mol·L-1和0.010mol·L-1Cu2+的溶液中，加入氨水至浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，请计算说明是否有Cu(OH)2沉淀生成。已知Ks([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
第4题
已知[AuCl4]-的Ks=2.0×1026，电极反应
的=1.52V。若向c(Au3+)=0.10mol·L-1的溶液中加入足够的NaCl固体以形成[AuCl4]-，并且使[Cl-]=0.10mol·L-1，计算这时Au3+/Au电对的电极电势(假定NaCl的加入不改变溶液的体积)。
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