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（请给出正确答案）
将10.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL1.0mol·L-1氨水混合，计算反应达平衡时Ag+的浓度；若以10.0mL1.0mol·L-1NaCN溶液代替氨水，平衡后溶液Ag+的浓度又是多少？已知Ks([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，Ks([Ag(CN)2]-)=1.3×1021。
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第2题
在含有0.010mol·L-1和0.010mol·L-1Cu2+的溶液中，加入氨水至浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，请计算说明是否有Cu(OH)2沉淀生成。已知Ks([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
第3题
已知[AuCl4]-的Ks=2.0×1026，电极反应
的=1.52V。若向c(Au3+)=0.10mol·L-1的溶液中加入足够的NaCl固体以形成[AuCl4]-，并且使[Cl-]=0.10mol·L-1，计算这时Au3+/Au电对的电极电势(假定NaCl的加入不改变溶液的体积)。
第4题
已知[Fe(CN)6]3-的Ks=1.0×1042，[Fe(CN)6]4-的Ks=1.0×1035，电极反应Fe3++e→Fe2+的Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V。向c(Fe2+)=c(Fe3+)=0.010mol·L-1的溶液中加入KCN固体，使[CN-]=1.0mol·L-1，计算这时Fe3+/Fe2+电对的电极电势是多少(假定KCN的加入不改变溶液的体积)。
第5题
已知
(Zn2+/Zn)=-0.762V，(Cu2+/Cu)=0.342V，[Zri(NH3)4]2+的Ks=2.9×109，[Cu(NH3)4]2+的Ks=2.1×1013。计算下列电池的电动势：
(-)Zn|[Zn(NH3)4]2+(0.100mol·L-1)，NH3·H2O(1.00mol·L-1)‖NH3·H2O(1.00mol·L-1)，[Cu(NH3)4]2+(0.100mol·L-1)|Cu(+)
第6题
欲配制一个总浓度c(Cu2+)=1.0mmol·L-1，游离[Cu2+]=1.0×10-16mol·L-1，pH=7.20，缓冲容量不小于0.005mol·L-1·pH-1的溶液100mL。问如何用0.010mol·L-1EDTA[Ks(CuY2-)=2.5×1015]，0.010mol·L-1CuSO4，0.100mol·L-1NaH2PO4和0.200mol·L-1NaOH溶液配制上述溶液?
第7题
邻二氮菲和Fe2+生成有色化合物，取[Fe2+]=1.00μg·mL-1的溶液，用1.00cm样品池测定508nm吸光度为0.198，计算铁-邻二氮菲配合物在508nm处的摩尔吸光系数ε。
第8题
偶氮胂Ⅲ与La3+在pH≈3时形成配合物，其吸收峰655nm处的ε=45000L·mol-1·cm-1。某生物样品0.20g，用硝酸彻底消化分解后，稀释定容到25.0mL，用1.00cm样品池测定655nm波长处吸光度为0.2778。计算样品中La3+的含量。
第9题
下表是一次用Bradford法测定尿蛋白含量的实验结果：
| 编 号 | 蛋白质标准溶液/ μL | 尿样/ μL | 去离子水/ μL | 显色液/ μL | 595nm 吸光度 | 备 注 |
| 空白 S1 S2 S3 S4 S5 尿样1 | 0 10 20 30 40 50 — | — — — — — — 500 | 1000 990 980 970 960 950 500 | 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 | 0.0002 0.1775 0.3550 0.5324 0.7102 0.8876 0.3417 | 24h尿样总体积1.2L |
（1）根据实验结果作出测定的标准曲线；
（2）计算尿样1中尿蛋白的含量。
第10题
配合物K[Co(C2O4)2(en)2的名称是______，中心原子是______，配体是______，配位原子是______，中心原子的配位数是______。
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