原电池Zn2＋＋2Ag=Zn＋2Ag＋的标准电动势等于： A． B． C． D．

能使含Sn²⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-混合液中的Sn²⁺、Fe²⁺氧化成Sn⁴⁺、Fe³⁺，而Cl^-、Br^-不被氧化的氧化剂为：已知：φθ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，φθ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，φθ(Br₂/Br^-)=1.07V； φθ(Ag⁺/Ag)=0.799V，φθ(Cu²⁺/Cu)=0.337V，φθ(I₂/I^-)=0.54V

  A．K₂Cr₂O₇  B．AgNO₃  C．CuSO₄  D．I₂

已知，则(Cu²⁺/Cul)，(Cu²⁺/CuBr)，(Cu²⁺/CuCl)由低到高的顺序为：

  A．

  B．

  C．

  D．

下列叙述不正确的为：

  A．有H⁺或OH^-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关；

  B．无H⁺或OH^-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度无关；

  C．任意温度下，标准氢电极的电极电势均等于0；

  D．电极/Fe²⁺的电极电势与酸度有关。

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为：

  A．； B．/ClO^-； C．ClO^-/Cl₂；D．Cl₂/Cl^-。

Fe(II)在碱性介质中比在酸性介质中更易被空气氧化，原因为：

  A．碱性介质中，氧气氧化性增强；

  B．酸性介质中，氧气氧化性减弱。；

  C．Fe(OH)₃的溶度积远小于Fe(OH)₂的溶度积；

  D．碱性介质中，氧气氧化性减弱。

已知，(Cu²⁺/Cu)=0.34V，(Cu⁺/Cu)=0.52V，则(Cu²⁺/Cu⁺)等于：

  A．0.16V；  B．0.18V；  C．0.36V；D．0.43V。

298.15K，原电池2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-电动势为0.60V，其中Cl₂和Cl^-均处于标准状态。已知³⁺(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V。此原电池中，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)等于：

  A．0.68；  B．0.98；  C．0.52；D．1.53。

标准状态下，水溶液中不能共存的一组物质为：

  A．，Cl^-； B．，Cl^-； C．，Fe³⁺；D．Fe³⁺，Sn²⁺。

反应Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn²⁺在标准状态下正向自发，原因为：

  A．Zn的电离能较小；  B．Cu的电子亲合能较大；

  C．Cu的电负性较大；D．Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。