已知，(Cu²⁺/Cu)=0.34V，(Cu⁺/Cu)=0.52V，则(Cu²⁺/Cu⁺)等于：

298.15K，原电池2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-电动势为0.60V，其中Cl₂和Cl^-均处于标准状态。已知³⁺(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V。此原电池中，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)等于：

  A．0.68；  B．0.98；  C．0.52；D．1.53。

标准状态下，水溶液中不能共存的一组物质为：

  A．，Cl^-； B．，Cl^-； C．，Fe³⁺；D．Fe³⁺，Sn²⁺。

反应Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn²⁺在标准状态下正向自发，原因为：

  A．Zn的电离能较小；  B．Cu的电子亲合能较大；

  C．Cu的电负性较大；D．Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。

在强酸性、强碱性、近中性介质中的还原产物分别为______、______、______。