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[主观题]

下列行政复议情形中，需终止行政复议的是（）。A.行政复议申请受理后，发现其他复议机关已经先于本

下列行政复议情形中，需终止行政复议的是（）。

A.行政复议申请受理后，发现其他复议机关已经先于本机关受理的

B.因不可抗力，致使复议机关暂时无法调查了解情况的

C.申请人申请停止执行，复议机关认为其要求合理的

D.申请人要求被申请人履行法定职责，被申请人正在履行的

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第1题

根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电对的电势为多少？

根据和Hg₂Cl₂的K_sp，计算。如溶液中Cl^-浓度为0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg电对的电势为多少？

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第2题

已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中，则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。（)

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第3题

已知和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式应写成（）

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第4题

已知EΘ（Hg22+／Hg)=0．796V，Hg2Cl2（S)的溶度积为1．43×10-18，计算EΘ（Hg2Cl2／Hg)。若溶液中Cl－浓度为0

已知EΘ(Hg22+／Hg)=0．796V，Hg2Cl2(S)的溶度积为1．43×10-18，计算EΘ(Hg2Cl2／Hg)。若溶液中Cl－浓度为0．0100mol.L－1，电对Hg2CI2／Hg的电势为多少？

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第5题

已知φΘHg22+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18。若在C保持0.10mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是（）

A．0.324V

B．1.26V

C．0.144V

D．-0.324V

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第6题

已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是（)V。

A.0.324

B.1.26

C.0.144

D.-0.324

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第7题

已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是（)V。

A.0.026

B.-0.026

C.0.383

D.-0.383

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第8题

25℃时，电池Pt｜H2（g，100kPa)｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg（1)的电池电动势E=0．4119V，已知EΘ[Hg2Cl2（s)／Hg

25℃时，电池Pt｜H2(g，100kPa)｜HCl(aq)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)的电池电动势E=0．4119V，已知EΘ[Hg2Cl2(s)／Hg]=0．2682V。写出该电池的电极反应和电池反应并计算该HCl的溶液浓度。

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