理想气体的等温过程中，当对气体加热作等温膨胀时，所加的热量全部用于对外膨胀做功，内能（）

3mol温度为To=273K的理想气体，先经等温过程使体积膨胀为原来的5倍，然后等体加热,使其末态的压强刚好等于初始压强,整个过程中气体吸收的热量为Q=8×104J。试画出此过程的pV图,并求这种气体的比热比γ=.

温度为的理想气体系统，先经等温过程体积膨胀到原来的 5 倍，然后等体加热，使其末态的压强刚好等于初始压强。整个过程传给理想气体系统的热量为，普适气体常量， 则此理想气体系统的等压摩尔热容与等体摩尔热容之比（说明：只需填入数值。答案不能用科学计数法表示，只能用数值表示，小数点后保留1位小数，小数点用英文输入法输入，如：1.2)

1mol理想气体，经过等温膨胀、等容加热、等压冷却三步，完成一个循环后回到原态。整个过程吸热100kJ，求此过程的W和△U。

力增加至p₂(恢复原状).如图,请根据该循环导出理想气体C_p与C_v关系.

【简答题】(较难)温度为的理想气体,先经等温过程体积膨胀到原来的5倍,然后等体加热,使其末态的压强刚好等于初始压强,整个过程传给气体的热量为。试画出此过程的图,并求这种气体的比热容比值。()

1mol单原子理想气体，从始态(273K、200kPa)到终态(323K、100kPa)，通过两个途径：(1)先等压加热至323K，再等温可逆膨胀至100kPa；(2)先等温可逆膨胀至100kPa，再等压加热至323K。请分别计算两个途径的Q、W、△U和△H，试比较两种结果有何不同，并说明原因。

1mol，101.3kPa，0℃的理想气体经以下三步组成一个循环过程：(1)等容加热到T₂，使T₂=2T₁；(2)绝热可逆膨胀到T₃，使T₃=T₁；(3)等温可逆压缩回到始态。试计算每步及整个循环过程的Q，W，△U和△H。已知C_v,m=5R/2。

A、绝热膨胀

B、等温膨胀

C、等压加热

D、等体冷却