对电池反应AgCl（s）+I-（aq）→AgI（s）+Cl-（aq），所设计的原电池为

下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为

A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)

B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)

C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)

D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)

将下列化学反应设计成原电池： (1)2Ag+(a1)+H2(p)→2Ag(s)+2H+(a2) (2)AgCl(s)+I-(a1)→AgI(s)+Cl-(a2) (3)Pb(s)+Hg2Cl2(s)→PbCl2(s)+2Hg(1) (4)PbO(s)+H2(p)→Pb(s)+H2O(1) (5)AgBr(s)+H2(p)→Ag(s)+2HBr(a)

已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu²⁺(aq)→Zn²⁺(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加(  )

  A．Zn²⁺浓度  B．Cu²⁺浓度  C．Zn(s)尺寸  D．Cu(s)尺寸

电池Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(m)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)的电池反应为 Ag(s)+

Hg2Cl2(s)→Agcl(s)+Hg(l) 已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J／mol，各物质的规定熵数据为 物质 Ag(s) AgCl(s) Hg(1) Hg2Cl2(s) SmΘ／(J／K.mol) 42．7 96．2 77．4 195．6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数

。

反应Zn(s)+2AgCl(s)===2Ag(s)+ZnCl₂(aq)可以设计成原电池，其图式为______。

A.2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+

B.2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+

C.2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2

D.2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg

将下列反应设计为电池 (1)Zn+Cl4(p)→ZnCl2(aq) (2)Zn(s)+Hg2SO4(s)→ZnSO4(a)+2Hg(l) (3)AgCl(s)+

H2(p)→HCl(a)+Ag(s) (4)H2(p1)+

O4(p4)→H2O(l) (5)Ag2O2(s)+2H2O(1)+2Zn(s)→2Ag(s)+2Zn(OH)2(s) (6)I2(s)+I-(a1)一I3-(a2)

设计一电池以测定反应Ag(s)+Cl₂(g)→AgCl(s)的热力学函数的变化ΔG、ΔH、ΔS，进而求算反应的Q_p。

在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：

A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt

B.Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)

C.Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)

D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag

在298 K时,有电池:Ag(s) |AgCl(s) |NaCl(aq) |Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl,s)=-109.79 kJ·mol-1,=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应,并计算电池的电动势。