已知[Ag（NH3)2]+＝1.12×107，则在含有0.10 mol·L-1的[Ag（NH3)2]+和0.20 mol·L-1的NH3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol·L-1）为

在0.01mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中，含有过量的0.01mol·L^-1氨水，计算溶液中的Ag⁺浓度。已知K_f([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.6×10⁷。

求下列电池的电动势：

  (-)Cu|[Cu(NH₃)₄]²⁺(0.10mol·L^-1)，NH₃(1.0mol·L^-1)‖Ag⁺(0.010mol·L^-1)|Ag(+)

  (已知(Ag⁺/Ag)=0.799V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V，[Cu(NH₃)₄]²⁺=4.8×10¹²)

求下列电池的电动势： (一)Cu|[Cu(NH3)4]2+(0．10 mol.L-1)，NH3(1．0 mol.L-1)‖Ag+(0．010 mol.L-1)|Ag(+) (已知Eθ(Ag+／Ag)=0．799 V，Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V，K稳θ[Cu(NH3)4]2+=4．8×1012)

计算AgCl在1．0mol．L—1NH2．H2O中的溶解度。 {KsΘ[Ag(NH3)2]+=1．12×107，KspΘ(Agcl)=1．80×10—10。假设Ag+与NH3结合产物都是[Ag(NH3)2]+)

A、1.7×10^-7

B、1.7×10⁷

C、1.7×10^-5

D、1.7×10⁵

计算在0.10mol·dm^-3Ag(NH₃)₂⁺和0.10mol·dm^-3NH₃溶液中银电极的条件电势。已知，银氨配离子的lgβ₁=3.2，lgβ₂=7.1。

pH=10.0的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液中，游离NH₃的浓度为0.10mol·L^-1。若同时含有浓度皆为0.010mol·L^-1的Ag⁺和Zn²⁺，以同浓度的EDTA滴定Zn²⁺，Ag⁺有无干扰?(lgK_ZnY=16.50，lgK_AgY=7.32；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；Zn²⁺与NH₃络合的lgβ₁～lgβ₄分别为2.27、4.61、7.01、9.06；Ag⁺与NH₃络合的lgβ₁=3.40，lgβ₂=7.10)

已知(Ag⁺/Ag)=0.80V，[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数为=1.0×10⁷，则{[Ag(NH₃)₂]⁺/Ag}值为(  )。

  A．1.21V  B．-0.41V  C．0.39V  D．0.41V

A、4.4×10-8

B、2.2×10-7

C、0.1

D、1.1×10-6

已知AgI的=8.5×10^-17，[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数为=1.0×10⁷，则反应AgI+2NH₃====[Ag(NH₃)₂]⁺+I^-的平衡常数=______。