已知[Ag（NH3)2]+的Ks=1.12×107，将0.2 mol·L-1的AgNO3溶液0.5 L和0.8 mol·L-1的氨水溶液0.5 L混合，则溶液中Ag+的浓度为（单位：mol·L-1）

将10.0mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10.0mL1.0mol·L^-1氨水混合，计算反应达平衡时Ag⁺的浓度；若以10.0mL1.0mol·L^-1NaCN溶液代替氨水，平衡后溶液Ag⁺的浓度又是多少?已知K_s([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.1×10⁷，K_s([Ag(CN)₂]^-)=1.3×10²¹。

室温下，0.010mol的AgNO₃(s)溶于1.0L、0.030mol·L^-1的NH₃·H₂O中(设体积不变)，计算该溶液中游离的Ag⁺、NH₃和Ag(NH₃)²⁺的浓度。

将20 cm30．025 mol.dm-3的AgNO3溶液与2．0 cm31．0mol.dm-3的氨溶液混合，所得溶液中Ag(NH3)2+浓度是多少?在此溶液中再加入2．0 cm31．0mol.dm-3的KCN，求所得溶液中Ag(NH3)2+浓度是多少(忽略CN-水解)?配位反应的方向与配合物稳定性关系如何?

已知Kb(NH3·H2O)=1．8×10-5，50 mL 0．20 mol·L-1NH3·H2O与50 mL 0．10 mol·L-1NH4Cl混合后溶液中的pH=____________。在该溶液中加人很少量NaOH溶液，其pH值将_____________。

已知，在含有0.020mol·L^-1NH₃·H₂O和0.010mol·L^-1KOH混合溶液中，为(  )

  A．9.0×10^-4mol·L^-1  B．3.6×10^-5mol·L^-1

  C．0.020mol·L^-1 D．6.0×10^-4mol·L^-1

求下列电池的电动势：

  (-)Cu|[Cu(NH₃)₄]²⁺(0.10mol·L^-1)，NH₃(1.0mol·L^-1)‖Ag⁺(0.010mol·L^-1)|Ag(+)

  (已知(Ag⁺/Ag)=0.799V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V，[Cu(NH₃)₄]²⁺=4.8×10¹²)

0.5mol·L^-1NH₃·H₂O(=1.8×10^-5)溶液中加入NH₄Cl固体，使c(NH₄Cl)=0.2mol·L^-1(忽略体积变化)，此溶液的pH约为(  )。

  A．4.35  B．9.65  C．5.15  D．8.35

0.10mol·L^-1NaOH和0.10mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中的[OH^-]相等。(  )

AgCl沉淀刚好溶解，问溶液中氨水的浓度c(NH3) 。已知

此题为判断题(对，错)。