题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。
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A、该多变过程线在T-S图上一定位于第四象限的等温线和绝热线之间。
B、该多变膨胀过程一定对外作出了体积功和技术功。
C、该多变过程消耗了体积功和技术功。
D、该多变过程作出的功量和吸收的热量无法计算。
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第6题
1mol氮气(视为理想气体)在300K，1519.5kPa下等温可逆膨胀至101.3kPa。求：(1)过程的W，Q，△U，△H；(2)若向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又是多少?
第9题
分别判断下列各过程中的Q、W、△U和△H为正、为负还是为零? (1)理想气体自由膨胀； (2)理想气体等温可逆膨胀； (3)理想气体节流膨胀； (4)理想气体绝热、反抗恒外压膨胀； (5)水蒸气通过蒸气机对外做出一定量的功之后恢复原态，以水蒸气为系统； (6)水(101 325Pa，273．15K)→冰(101 325Pa，273．15K)； (7)在充满氧的等容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧，以反应器及其中所有物质为系统。
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