题目内容
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[主观题]
电极体系偏离平衡状态，电极电位会偏离平衡电位
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A、0.69V
B、0.14V
C、0.55V
D、0.83V
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第1题
已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）
第3题
以下叙述正确的是______。
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A．电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B．原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C．电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D．可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
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