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[单选题]

已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）

A.0.69V

B.0.14V

C.0.55V

D.0.83V

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更多“已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0…”相关的问题

第1题

已知在1mol?L-1HCl中，ψθFe3+／Fe2+＝0．68V，ψθSn4+／sn2+＝0．14V，则以Fe3+滴定Sn2+至99．9 ％时的平衡电位为__________；计量点电位为__________；滴定至 l00．1 ％时的平衡电位为____________；计量点前后电位改变不对称是由于____________。

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第2题

已知在1 mol·L-1HCl中，Fe3+／Fe2+、Sn4+／Sn2++的条件电极电位分别为0．68 V和0．14 V，那么用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点(即等当点)电位是( )。

A．0．14 V

B．0．27 V

C．0．32 V

D．0．42 V

E．0．68 V

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第3题

298K时，已知V，V，则反应2Fe²⁺+Sn⁴⁺====2Fe³⁺+Sn²⁺的为( ) kJ·mol^-1。

(A) -268.7 (B) -177.8 (C) -119.9 (D) 119.9

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第4题

根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1mol．L—1时不能与Ag+共存的是( )。 [已知φΘ(Sn4+，Sn2+)=0．151V]

A．Mn2+

B．Fe2+

C．Sn2+

D．Pb2+

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第5题

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向： (1)Sn2＋(0.050mo

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：

(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；

(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；

已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

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