用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同的一元弱酸，则Ka较大的一元弱酸：

取1．25 g一元弱酸溶解于50．00 mL水中，用浓度为0．090 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，滴定至化学计量点时，耗去41．20 mL。求： (1)一元弱酸的相对分子质量为多少? (2)滴定时，当加入NaOH溶液8．24 mL时，溶液的pH值为4．30，求一元弱酸的Ka值。 (3)计算化学计量点时的pH值。 (4)滴定应使用何种指示剂?

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定等浓度的三元弱酸H3A(Ka1=7．4×10-3，Ka2=6．0×10-8，Ka3=4．1×10-12)溶液，下列叙述正确的是( )。

A．不能分步滴定

B．只能正确滴定至第一化学计量点

C．不能被滴定

D．只能够进行分步滴定

二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，pH=6.22时，。

a.计算H2B的Ka1和Ka2;

b.若用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少?各选用何种指示剂?

取某一元弱酸(HZ)纯品1．250 g，溶成50 mL水溶液。用NaOH溶液(0．090 mol.dm-3)滴定至化学计量点，消耗41．20 mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8．24 mL时，溶液的pH为4．30。计算：(1)HZ的相对分子质量；(2)HZ的Kaθ(3)化学计量点的pH。

称取某一元弱酸HB0.8000克，溶于水后，以C_NaOH=0.1000mol·dm^-3NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60cm³，当加入NaOH溶液10.00cm³时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与K_a值。

某一元弱酸(HA)1.2500g，加水50.00ml使其溶解，然后用0.09000mol*LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH标准溶液41.20ml。在滴定过程中发现，当加入8.24mlNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30。求(1)HA的摩尔质量:(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂。

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol?LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：

（1）一元弱酸HA的摩尔质量；

（2）HA的解离常数Ka；

（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。