题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,。a.计算H2B的Ka1和Ka2;b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定
二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,。
a.计算H2B的Ka1和Ka2;
b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少?各选用何种指示剂?
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二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,。
a.计算H2B的Ka1和Ka2;
b.若用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少?各选用何种指示剂?
第1题
某同学用NaOH、NaHCO3、Na2CO3和惰性物质配制三份碱的未知样品,每份样品称量1.000g,均用0.2500mo1/L的HCl滴定,由下列数据计算每种未知样品的组成。已知Mr(Na2CO3)=105.99,Mr(NaHCO3)=84.007。
(1)用酚酞作指示剂,终点时消耗HCl-24.32mL,另取一份用甲基橙作指示剂,终点时清耗HCl-48.64mL;
(2)加入酚酞时,颜色不变,加入甲基橙,终点时消耗HCl-38.47mL;
(3)酚酞作指示剂变色时,用去15.29mLHCl,用甲基橙作指示剂变色时又用去33.19mLHCl。
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第2题
第4题
用0.01000mol?L-1NaOH标准溶液滴定0.010mol?L-1一氯乙酸(HChl)和0.0010mol?L-1硼酸(H3BO3)混合溶液,请计算:
(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH值?应选用何种指示剂?
(2)化学计量点时硼酸反应的百分率?
(3)滴定至pH=7.60时的终点误差。HChlpKa=2.86,H3BO3pKa=9.24。
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