甲苯在光照条件下与1molCl2反应，然后在铁粉存在下再与1molCl2反应得到的主产物是（）

A、邻二氯苯

B、六氯化苯（六六六）

C、1,2,3,4-四氯苯

D、不反应

A、0.5 mol.dm－3 .s－1

B、- 0.5 mol.dm－3 .s－1

C、- 1 mol.dm－3 .s－1

D、2 mol.dm－3 .s－1

已 知 298 K 时，Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) 的(1) = -349.8 kJ·mol-1， SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则Sn (s) + Cl2 (g) →SnCl4 (l) 的为

A、-545.2 kJ·mol-1

B、-272.6 kJ·mol-1

C、154.4 kJ·mol-1

D、-154.4 kJ·mol-1

已知①A+B→C+D，△rH＝－40.0kJ·mol-1，②2C+2D→E，＝60.0 kJ·mol-1，则反应③E→2A+2B的等于

A、140 kJ·mol-1

B、－140 kJ·mol-1

C、－20 kJ·mol-1

D、20 kJ·mol-1

已知 Sn白 ? Sn灰=-2.09 kJ·mol-1 Sn白 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (l)(1)-------(1) Sn灰 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (l)(2)-------(2) Sn白 + 2Cl2 (g) ＝SnCl4 (s)(3)-------(3) 则三个反应在相同温度下的关系是

A、(1)＞(2)＞(3)

B、(2)＞(1)＞(3)

C、(3)＞(2)＞(1)

D、(1)＞(3)＞(2)

8.用标准电极电势判断下列反应进行的方向。 （1）2FeCl3 ＋Pb2FeCl2+PbCl2 （2）2MnO4- ＋10Br-＋16H+2Mn2++5Br2+8H2O 9.提高氧化还原反应速度，常采用的措施有哪些？ 10.简述能提高KMnO4和Na2C2O4反应速率的措施？ 11.用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3时，为什么要加入过量的KI？ 12.亚硝酸钠法主要用于测定哪一类药物的含量？ 8.(1)正反应方向 (2)正反应方向 9.提示：（1）增加反应物浓度或减小生成物浓度 （2）升高溶液的温度 （3）加催化剂 10．提示：（1）加热至60～80℃ （2）酸度约0.5～1mol·L-1 （3）加入 Mn2+起催化作用 11.提示：（1）I－浓度增大使降低，这样可以加快反应速度，促使I－与氧化剂作用完全（2）足够的I－与反应中生成的I2 结合成I3－配离子，增大碘在水中溶解度，防止碘分子挥发 12.凡分子结构中含有芳香第一胺或仲胺基的化合物都可以用亚硝酸钠法直接测定其含量。如磺胺嘧啶、盐酸普鲁卡因等。有些芳酰胺和芳硝基化合物以及一些经适当化学处理能转变为芳香第一胺的化合物，如对乙酰氨基酚、非那西丁等也可用亚硝酸钠滴定法测定其含量。

【试题】在KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）。

A．6：1

B．5：1

C．1：3

D．1：5

【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或C。

由于反应过程中KCO₃得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO₃得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化为Cl₃氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C。

试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：

（1）本题正确答案为____，解题思路是____。

（2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？

材料一普通高中化学课程标准

【内容标准】认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

【活动建议】①查阅资料：利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品。

②实验探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。

材料二某版本教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物--甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物

材料三某版高中实验教科书，《化学》第三章第一节"最简单的有机化合物--甲烷"部分片段

在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

1．甲烷的氧化反应

甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。

2．甲烷的取代反应

科学探究

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO和1mL浓盐酸，然后迅速轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

1．你从实验中能得到哪些信息？

2．从所得实验信息中你能得到哪些启示？

要求：

（1）确定本课的三维教学目标。

（2）确定本课的教学难点和重点。

（3）写出科学探究的现象，并写出化学反应式。

（4）由上述发生的反应类型是哪种，并说出其概念。

（5）给本节课设计一个导入方式。

298K时反应C(s)+CO2(g) →2CO(g)的热效应为，则该反应的⊿Um等于

A、

B、－2.48kJ·mol-1

C、+2.48kJ·mol-1

D、-

材料一普通高中化学课程标准

【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

设计实验：证明某些化学反应的可逆性。

材料二某教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应速率和限度

材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。

有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。

【实验2-5】

在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H₂O₂溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

要求：

（1）确定本课的三维教学目标。

（2）确定本课的教学难点和重点。

（3）写出实验2-5的现象。

（4）由上述发生的反应可得出什么结论？

（5）给本节课设计一个板书。