已 知 298 K 时,Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) 的(1) = -349.8 kJ·mol-1, SnCl2 (s) + Cl2 (g) → SnCl4 (l) 的(2) = -195.4 kJ·mol-1, 则Sn (s) + Cl2 (g) →SnCl4 (l) 的为
A.-545.2 kJ·mol-1
B.-272.6 kJ·mol-1
C.154.4 kJ·mol-1
D.-154.4 kJ·mol-1
A.-545.2 kJ·mol-1
B.-272.6 kJ·mol-1
C.154.4 kJ·mol-1
D.-154.4 kJ·mol-1
第2题
第3题
第4题
第5题
A.5.0 ´ 10-5 mol·L-1
B.3.5 ´ 10-5 mol·L-1
C.1.4 ´ 10-3 mol·L-1
D.1 .7 ´ 10-3 mol·L-1
第6题
298K,100kPa时,用Pt作电极电解SnCl2水溶液,在阴极上析出Sn (s),其电极电势为-0.17 V。在阳极上析出O2,已知溶液,O2在阳极上析出的超电势为0.50 V,E?(H2O, H+?O2(g)?Pt)= 1.23 V。常数R = 8.314 J×mol-1×K-1,F = 9.65 ′ 104 C?mol-1。298 K时分解电压等于()V。精确保留至小数点后2位。
第7题
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V,Cu?Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)? AgAc(s)? Ag 温度升至308 K时,E= 0.374 V,又知298K时EΘ{Ag+? Ag }= 0.799V,EΘ{Cu2+?Cu}= 0.337 V, (1) 写出电极反应和电池反应 (2) 298K时,当电池可逆地输出2 mol电子的电量时,求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
第8题
利用电极电势计算298 K时下列反应的△rGΘm 、△rGΘm 、KΘ,并判断给定条件下的反应方向。 (1)Sn2+(0.050molL-1)+Pb=Pb2+(0.50molL-1)+Sn: (2)3Fe2+(1.0 molL-1)+NO3-(1.0 molL-1)+4H+(1.0×10-3molL-)=3Fe3+(1.0molL-1)+NO(100 kPa)+2H2O: (3)3H2C2O4(0.10 molL-1)+Cr2O7-(1.0 molL-1)+8H+(1.0 × 10-2molL-1)=6CO2(1 00 kPa)+2Cr3+(1.0 molL-1)+7H2O
第9题
利用电极电势计算298 K时下列反应的△rGΘm 、△rGΘm 、KΘ,并判断给定条件下的反应方向。 (1)Sn2+(0.050molL-1)+Pb=Pb2+(0.50molL-1)+Sn: (2)3Fe2+(1.0 molL-1)+NO3-(1.0 molL-1)+4H+(1.0×10-3molL-)=3Fe3+(1.0molL-1)+NO(100 kPa)+2H2O: (3)3H2C2O4(0.10 molL-1)+Cr2O7-(1.0 molL-1)+8H+(1.0 × 10-2molL-1)=6CO2(1 00 kPa)+2Cr3+(1.0 molL-1)+7H2O
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