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[主观题]

298k，100kpa时，用pt作电极电解sncl2水溶液，在阴极上析出sn （s)，其电极电势为-0.17 v。在阳极上析出o2，已知溶液

298K，100kPa时，用Pt作电极电解SnCl2水溶液，在阴极上析出Sn (s)，其电极电势为-0.17 V。在阳极上析出O2，已知溶液，O2在阳极上析出的超电势为0.50 V，E？（H2O, H+？O2(g)？Pt）= 1.23 V。常数R = 8.314 J×mol-1×K-1，F = 9.65 ′ 104 C？mol-1。298 K时分解电压等于（）V。精确保留至小数点后2位。

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更多“298k，100kpa时，用pt作电极电解sncl2水溶液，…”相关的问题

第1题

在298K和100kPa时，试求电极Pt|

，

的标准电极电势。已知：

(1)1molNa₂S₂O₃·5H₂O(s)溶于大量水中，=46.735kJ·mol^-1；

(2)1molNa₂S₂O₃·5H₂O(s)溶于过量的溶液中，=28.786kJ·mol^-1；

(3)1molI₂(s)溶于过量I^-的溶液中，=3.431kJ·mol^-1；

(4)Pt|I₂(s)|I^-，=0.535V；

(5)各物质在298K时的标准摩尔熵如下：

化合物	S_2O_3^{2-}	S_4O_6^{2-}	I^-	I₂(s)
S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1})	33.47	146.0	105.9	116.7

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第2题

用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。()

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第3题

298K时，以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg－1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有

298K时，以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为

,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,

=1. 36 V,请计算实际的分解电压。

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第4题

在298K时使下述电解池发生电解作用： Pt(s)|CdCl2(1.0mol·kg－1)，NiSO4(1.0mol·kg－1)|Pt(s) 问当外加电压逐

在298K时使下述电解池发生电解作用：

Pt(s)|CdCl₂(1.0mol·kg^-1)，NiSO₄(1.0mol·kg^-1)|Pt(s)

问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应?这时外加电压至少为多少?(设活度因子均为1，超电势可忽略。)

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第5题

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg－1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出

298K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1mol·kg^-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H₂(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm^-2，Pt逸出Cl₂(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为，且Tafel常数a=0.73V，b=0.11V，=1.36V，请计算实际的分解电压。

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第6题

298K时，有电池Pt｜H2(100kPa)｜HI(m)｜AuI(S)｜Au(s)。 (1)请写出各电极反应及电池反应。 (2)m=1×10-4mol／kg时，电动势E=0．97V；若m=3．0mol／kg时，E=0．41V。求m=3．0mol／kg时，HI的平均活度系数。 (3)已知Au+(aq)+e-→Au(8)的φΘ=1．68V，求AuI的溶度积。

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第7题

某溶液含有