题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
标定浓度约为0.040mol·L-1，体积为20~30ml，的KMnO4标准溶液时，基准物Na2CO3
的称量范围应是多少？已知M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1.
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第1题
分别计算0.100mol·L－1<／sup>KMnO4<／sub>和0.100mol·L－1<／sup>K2<／sub>Cr2<／sub>O2<／sub>在H＋浓度为1.0m
分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O2在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么?
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第2题
50.0mL0.0050mol·L-1Ba(SCN)2溶液和50.0mL0.0030mol·L-1K2SO4溶液混
合,制得BeSO4溶胶,写出该溶胶的胶团结构式.现有AlCl3、MgSO4和K3[Fe(CN)6]三种电解质,它们对该溶胶起凝结作用的是何物?三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何?
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第3题
300K时，试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下
300K时，
试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下列氧化还原反应进行的方向：
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试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下列氧化还原反应进行的方向：
第4题
根据和Hg2<／sub>Cl2<／sub>的Kap ，计算如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1<／sup> ，Hg2<／sub>Cl2<／sub>／Hg电
根据
和Hg2Cl2的Kap ，计算
如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
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和Hg2Cl2的Kap ，计算如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少?
第5题
计算在298K和pθ下,下列电解池的理论分解电压:(1)Pt|HBr(0.0500mol·kg-1,γ±=0
计算在298K和pθ下,下列电解池的理论分解电压:
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(1)Pt|HBr(0.0500mol·kg-1,γ±=0.860)|Pt
(2)AgIAgNO3(0.0100mol·kg-1,γ±=0.902)IIAgNO3(0.500mol·kg-1,γ±=-0.526)IAg.
第6题
298.15K时，某混合溶液中含有Cl-、CrO42-和SCN-浓度均为0.010mol·L-
298.15K时，
某混合溶液中含有Cl-、CrO42-和SCN-浓度均为0.010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是()。
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某混合溶液中含有Cl-、CrO42-和SCN-浓度均为0.010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是()。A、Ag2CrO4，AgSCN
B、AgSCN，AgCl
C、AgSCN，Ag2CrO4
D、AgCl，Ag2CrO4
第7题
取100.0mL废水样，用H2SO4溶液酸化后，加入25.00mL0.01667mol·L-1K2Cr2O
7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质完全氧化后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去
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15.00mL，计算废水样的化学需氧量。
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