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[主观题]

300K时,试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下

300K时,300K时,试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下3试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下列氧化还原反应进行的方向:

300K时,试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下3

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第1题

原电池在300K的电动势为0.16V.已知300K时则Fe2+浓度为().A、0.0010mol·L-1 B、0.0
原电池在300K的电动势为0.16V.已知300K时则Fe2+浓度为().

A、0.0010mol·L-1

B、0.010mol·L-1

C、0.10mol·L-1

D、1.0mol·L-1

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第2题

300K时,将铜电极和标准氢电极组成如下原电池: 当c(Cu2+)=0.010mol·L-1时,实
300K时,将铜电极和标准氢电极组成如下原电池:

当c(Cu2+)=0.010mol·L-1时,实验测得原电池的电动势为0.28V。已知300K时,2.303RT/F=0.060V,计算300K时电对Cu2+/Cu的标准电极

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第3题

已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算(1)400K时,反应
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1,300K时的速率常数为0.1s-1,试计算

(1)400K时,反应的速率为原来的多少倍?

(2)温度由1000K升高到1100K时,反应速率为1000K时的多少倍?

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第4题

300K时NH3的=840J·m-3·mol-1,Cv.m=37.3J·K-1·mol-1.当1molN
300K时NH3=840J·m-3·mol-1,Cv.m=37.3J·K-1·mol-1.当1molNH8气经一压缩过程其体积减少10cm3,而温度上升2K时,试求算此过程的ΔU.

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第5题

已知300K时Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4mol·L-1,则该温度下Ag2CrO4
的标准溶度积常数为(),

A、1.0×10-12

B、1.0×10-8

C、2.0×10-8

D、4.0×10-12

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第6题

质量浓度为11.1g·L-1CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是()。
A、100mmol·L-1

B、200mmol·L-1

C、300mmol·L-1

D、400mmol·L-1

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第7题

计算pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol·L-1时,草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4?

计算pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol·L-1时,草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4?

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第8题

某平行反应,反应(1)和(2)的频率因为子均为1013s-1,而活化能E(1)=108.8kJ·mol-
某平行反应,反应(1)和(2)的频率因为子均为1013s-1,而活化能E(1)=108.8kJ·mol-1,E(2)=83.69kJ·mol-1,试求算1000K时产物B和C浓度的比值是300K时多少倍?

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第9题

在300K时,1mol理想气体压力由105Pa增加至106Pa,求ΔG、ΔA、ΔS.若系统为1molH2O,
在同样的变化中,求ΔG、ΔA、ΔS.比较两个系统的结果说明了什么问题?已知25℃~50℃时.

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