1molHe（假设为理想气体)其始态为V₁=22.4dm³,T₁=273K,经由一任意变化到达终态为p₂=2×10⁵Pa,T₁=303K.试计算此过程中系统的ΔS.

计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm³,终态体积为100dm³,始态及终态温度均为100℃.

(1)向真空膨胀;

(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;

(3)先在外压力恒定为体积等于50dm³时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm³(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm³时气体的平衡压力下膨胀;

(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题?

A、2.24kPa

B、10.1kPa

C、101kPa

D、227kPa

A.562K，0 kJ

B.275K，-5.49 kJ

C.275K，5.49 kJ

D.562K，5.49kJ

如图所示,1mol理想气体始态为A,终态为B,其变化可由两个途径分别完成

5mol单原子理想气体，从始态50kPa，300K，先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却至体积为85dm₃的末态，求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

⁵Pa,请分别求箅各途径的Q、W、△U、△H(假设氮气为理想气体).

(1)自由膨胀;

(2)等温抗恒外压力10⁵Pa膨胀;

(3)等温可逆膨胀;

(4)绝热可逆膨胀;

(5)绝热抗恒外压力10⁵Pa膨胀.

比较上述结果不难看出,在(1)、(2)、(3)中ΔU和ΔH值都

为0,但(4)、(5)的ΔU和ΔH却与之不同,这与状态函数的改

变量与途径无关的性质是否矛盾?